1、选择题  配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
A．定容时俯视液面
B．所用NaOH已潮解
C．未洗涤溶解NaOH固体的烧杯
D．定容时仰视液面

参考答案：A

本题解析：A、定容时俯视液面：实际水位比刻线低，水没加够，浓度偏高；B、所用NaOH已潮解，称得固体的质量包括水，浓度偏低；C、未洗涤溶解NaOH固体的烧杯：烧杯壁粘有溶质，浓度偏低；D、定容时仰视液面：实际水位比刻线高，水加多了，浓度偏低。

本题难度：一般

2、计算题  2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,求X的摩尔质量。

参考答案：14g/mol

本题解析：假设X2O5中X的摩尔质量为ag/mol，则有整个X2O5的摩尔质量表示为：2a+5×16=（2a+80）g/mol。2.16gX2O5物质的量为2.16/(2a+80)mol.
由于题目给出氧原子物质的量为0.1mol,所以有5·[2.16/(2a+80)]=0.1
求出a=14g/mol

本题难度：一般

3、选择题  若NA表示阿伏加德罗常数的值，在4(NH4)2SO4N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O的反应中，当有NA个电子发生转移时，以下说法错误的是(? )
A．有NA个硫原子被还原
B．有NA个氮原子被氧化
C．有NA个二氧化硫分子生成
D．有NA个硫酸铵分解

参考答案：C

本题解析：生成3 mol SO2应有3×(6-4) mol="6" mol 电子发生转移，现有NA个电子转移，则有6∶3=NA∶x，x=Na，所以反应中有NA个电子发生转移，应有NA个SO2分子生成。

本题难度：简单

4、选择题  配制100mL 1mol/LNaOH溶液，下列操作中正确的是
A．在托盘天平两托盘上各放一片相同的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2---3次，洗涤液也移入容量瓶中
D．沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切

参考答案：C

本题解析：
解决本题学生应有较好的实验技能。
A:中称量NaOH应放在烧杯中。
B:超过容量瓶刻度线后实验失败，应重做。
C:正确，洗涤可以防止溶质的非正常损失。
D:加蒸馏水时应在离刻度线1-2厘米时改用胶头滴管；加水到水平观察凹面最低处刚好与刻度线相切。

本题难度：一般

5、选择题  a mol铜跟含b mol HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是
A．(b－2a) mol
B．b/4 mol
C．2a/3 mol
D．2a mol

参考答案：A

本题解析：根据原子守恒可知，生成硝酸铜一定是amol，则未被还原的硝酸是2amol，所以被还原的硝酸是（b－2a）mol，答案是A。
点评：硝酸与金属反应时，硝酸除了做氧化剂之外还有酸的作用。

本题难度：一般