参考答案：A

本题解析：n(Cu)=" 51.2" g÷64g/mol=0.8mol.Cu失去电子的物质的量是0.8×2="1.6mol." 硝酸得到电子产生氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol,，n(NaOH)=1mol.由于氮的氧化物都转化为NaNO3或NaNO2.n(N)n(Na)=1:1,所以n(N2O4)=0.2mol;n(NO+NO2)=0.6mol..假设收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物0.8 mol，含有二氧化氮的物质的量为a ,一氧化氮的物质的量为（0.6-a）mol, n(N2O4)=0.2mol.根据电子守恒可得：1×a+3×(0.6-a)+2×0.2=1.6.解得a=0.3mol.因为N2O42NO2.
收集到氮氧化物也就相当于是n(NO2)=0.3+2×0.2=0.7mol.,n(NO)=0.3mol.。结合两个方程式可知发生第二个反应的二氧化氮、一氧化氮的物质的量都是0.3mol,发生第一个反应的二氧化氮物质的量为0.4mol.所以产生NaNO30.2mol, 产生NaNO20.2mol+0.3mol="0.8mol."
考点：考查Cu与适量浓硝酸反应产物的知识。

本题难度：一般

3、简答题  如图是硫酸试剂瓶标签上的内容．

（一）该硫酸的物质的量浓度为______；
（二）实验室用该硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，则
（1）需要该硫酸的体积为______mL；
（2）有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦10mL量筒⑧胶头滴管，配制时，必须使用的仪器有______（填代号）；
（3）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列______；

（4）该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L，可能的原因是______
A．量取浓H2SO4时仰视刻度?B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．没有将洗涤液转入容量瓶? D．定容时仰视刻度．

参考答案：（一）由硫酸试剂瓶标签上的内容可知，该浓硫酸密度为1.84g/ml，质量分数为98%．
所以浓H2SO4的物质的量浓度c=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L．
故答案为：18.4mol/L．
（二）（1）容量瓶没有240ml规格，选择体积相近的容量瓶，故应用250ml的容量瓶．
根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×0.46mol/L，解得：x≈6.3．
故答案为：6.3．?
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用10mL量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以必须用的仪器为：①烧杯、③250mL容量瓶、⑤玻璃棒、⑦10mL量筒、⑧胶头滴管．
故答案为：①③⑤⑦⑧
（3）由（2）中操作步骤可知，实验过程先后次序排列CBDFAE．
故答案为：CBDFAE．
（4）该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L，所配溶液浓度偏低．
A．量取浓H2SO4时仰视刻度，量取的浓硫酸的体积增大，所配溶液浓度偏高；
B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
C．没有将洗涤液转入容量瓶，转移到容量瓶中溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；
D．定容时仰视刻度，使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；
故选：CD．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是        
A．24 g镁的原子最外层电子数为NA
B．1 L 0.1 mol·L－1硫酸溶液中H＋数为0.1NA
C．1 mol甲烷分子所含质子数为10NA
D．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA