1、填空题  CO2的摩尔质量是??；2molCO2的质量是?；它在标准状况下所占的体积约为?，所含的分子数目约为?；所含氧原子的数目约为?。

参考答案：44 g/mol，? 88g? 44.8L? 1.204×1024?2.408×1024

本题解析：如果用g/mol为单位，则物质的摩尔质量在数值等于物质的相对分子质量或相对原子质量，所以CO2的摩尔质量是44g/mol；根据n＝m/M可知，2molCO2的质量是88g；根据V＝n·Vm可知，标准状况下的体积是44.8L；根据N＝n·NA可知，所含的分子数目约为1.204×1024；所含氧原子的数目约为1.204×1024×2＝2.408×1024。

本题难度：一般

2、选择题  用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（　　）
A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
B．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度
C．容量瓶使用前未干燥
D．定容时俯视容量瓶刻度线

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、计算题  10g碳酸钙与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量为多少？生成二氧化碳气体的体积（标准状况）为多少？

参考答案：0.2mol? 2.24L

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  (1) 甲烷的分子个数为1．204×1023，则甲烷的物质的量为______ mol，所含的原子个数共有______个，与这些甲烷质量相等的O2的物质的量为 ______________ mol。
（2）含有相同氧原子数目的NO和NO2两种气体，其质量比?，物质的量比为?，在标准状态下，体积比为?。
（3）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。
①原NaOH溶液的质量分数为________。
②所得溶液中Cl－的物质的量为________mol。
③所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝________。

参考答案：（9分）（1）0.2 ，NA，0.1（2）30：23，2：1，2：1
（3）、(1) 10.71%? (2)0.250 mol? (3)3︰2

本题解析：（1）甲烷的分子个数为1．204×1023，则甲烷的物质的量为1．204×1023÷6.02×1023/mol＝0.2mol；所含的原子个数共有0.2×5×NA＝NA；甲烷的质量是16g/mol×0.2mol＝3.2g，所以氧气的物质的量是3.2g÷32g/mol＝0.1mol。
（2）含有相同氧原子数目的NO和NO2两种气体，其物质的量之比是2︰1，所以质量之比是2×30︰1×46＝30︰23；在标准状态下，体积比就是物质的量之比，因此也是2︰1。
（3）①根据可知，氢氧化钠的质量分数是。
②测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol，则氯化钠的物质的量是0.3mol－0.0500mol＝0.25mol、
③根据反应的方程式Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O可知，生成0.0500mol次氯酸钠的同时还生成0.050mol氯化钠，所以由氯化氢生成的氯化钠是0.25mol－0.0500mol＝0.2mol。因此生成的氯化氢是0.2mol，剩余的氯气是0.05mol，所以所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝0.15︰0.1＝3︰2。

本题难度：一般

5、填空题  常温下，将2.4g?CuSO4溶于水配成500mL溶液，求：（写出计算过程）．
（1）该溶液中CuSO4的物质的量浓度
（2）取出20.0ml该溶液，配成浓度为0.01mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

参考答案：（1）该溶液中CuSO4的物质的量n=2.4g160g/mol=0.015mol，所以c=nV=0.015mol0.5L0.03?mol/L，
答：该溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.03mol/L；
（2）取出20.0ml该溶液，其物质的量是0.02L×0.03mol/L=0.0006mol，配成浓度为0.01mol/L的稀溶液，稀释后溶液的体积V=0.0006mol0.01mol/L=0.06L=60mL．
答：稀释后溶液的体积是60毫升．

本题解析：

本题难度：一般