1、选择题  下列化学用语书写正确的是
[? ]
A．氯原子的结构示意图：
B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：
C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：
(1)D的元素符号为______。A的单质分子中π键的个数为______。
(2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是__________________________________。
(3)A、B、C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(4)写出基态E原子的价电子排布式：__________________。

(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是________。
(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝________cm。(用ρ、NA的计算式表示)

参考答案：(1)Ca　2
(2)H2O分子间存在氢键
(3)F＞N＞O
(4)3d104s1
(5)三角锥形　sp3
(6)

本题解析：根据题意及电子排布式的规律判断可知，元素A、B、C、D、E分别是N、O、F、Ca、Cu。(1)A单质是N2，其结构式是NN，含有两个π键。(2)由于H2O的分子间有氢键，使得其沸点是同族元素氢化物中最高的。(3)N的2p能级是半充满状态，比较稳定，其第一电离能比O要大，但比同周期的F要小。(5)NH3的空间构型是三角锥形，其中N是sp3杂化。(6)根据晶胞的结构，应用“均摊法”计算可得，1个晶胞中含有4个Ca2＋，8个F－，故其密度为ρ＝(312/NA)÷a3，解得a＝?。
点拨：本题考查物质结构的推断，考查考生应用所学知识灵活解决问题的能力。难度中等。

本题难度：一般

3、填空题  （10分）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF3可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
（1）氟元素基态原子的价电子排布图为?；NF3中心原子轨道的杂化类型为?。
（2）写出制备NF3的化学方程式：?。
（3）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6 : 1 : 2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是?，配位数为?。该化合物焰色反应火焰呈现___________色。很多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是________________________________________________________。

参考答案：（1）（2分）? sp3 (1分)
（2）4NH3+3F2?Cu ?NF3+3NH4F（2分）
（3）Al3+?(1分)? 6 （1分）?黄（1分）?激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量。（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.通过共价键形成的分子一定是共价化合物
C.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
D.只有非金属原子间才能形成共价键

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  下列是中学化学实验操作的内容：①碘的升华；②氢氧化钠溶解于水；③过氧化钠溶解于水；④氯化氢溶解于水。
其中没有发生化学键断裂的是____________；（填写序号，下同）只发生离子键断裂的是___________；只发生共价键断裂的是____________；既发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是___________。

参考答案：①；② ；④；③

本题解析：

本题难度：一般