参考答案：(1)A? (2)是? (3)Mg(OH)2? (4)H2SiO3

本题解析：(1)由原子核外最外层电子均不少于2，则明显氢不符。
(2)由有一种氧化物既能溶于稀H2SO4，还能溶于浓NaOH溶液故有Al元素。
(3)单质固体混合物加入盐酸部分溶解，说明是金属单质，向滤液中加入过量NaOH，得到白色沉淀是Mg(OH)2。
(4)向加NaOH溶液后的滤液中加入足量HCl，只能是H2SiO3沉淀。

本题难度：一般

3、填空题  碱金属元素原子最外层的电子数都是?个，碱金属元素中金属性最强的是?，原子半径最小的是?。卤素原子最外层的电子数都是?个，；在卤族元素中非金属性最强的是?。

参考答案：1；Cs；Li；7；F

本题解析：碱金属元素包括IA族除氢外的元素：锂、钠、钾、铷、铯、钫（放射性元素，中学阶段不研究）。最外层的电子数=主族序数=1；同主族，由上到下，元素的金属性增强；原子半径增大；
（VIIA族）卤素：F、Cl、Br、I、At（放射性元素，中学阶段不研究）。最外层的电子数=主族序数=7；同主族，由上到下，元素的非金属性减弱；

本题难度：简单

4、选择题  下列各组性质比较中正确的是?（?）
A．酸性：HF>HCl>HBr>HI
B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
C．还原性：S2->Se2->Br->Cl-
D．碱性：NaOH>KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、计算题  (5分) A、B、C为1～20号元素且原子序数逐渐增大， B和C的单质都能与水剧烈反应，B为电负性数值最大的元素。B单质与水反应产生A单质，0.25molC单质跟水反应时，在标准状况下放出5.6LH2，此时C转化成具有氩原子核外电子层结构的离子。问：
（1）A、B、C各是什么元素？
（2）写出B、C元素所形成的化合物的化学式，并用电子式表示形成过程。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般