1、选择题  s轨道和p轨道杂化的类型不可能有
A.sp杂化
B.sp2杂化
C.sp3杂化
D.sp4杂化

参考答案：D

本题解析：试题分析：由于p能级含有3个轨道，所以s轨道和p轨道杂化的类型可以是sp1杂化，sp2杂化，Sp3杂化，但不可能是sp4杂化，答案选D。
考点：考查杂化轨道类型的判断
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，主要是考查学生对杂化轨道类型含义以及形成条件的了解掌握情况，旨在培养学生的逻辑推理能力，提高学生的学习效率。

本题难度：困难

2、选择题  配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物?[Cu(H2O)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数
A.Cu2＋、H2O、＋2、4
B.Cu＋、H2O、＋1、4
C.Cu2＋、OH－、＋2、2
D.Cu2＋、H2O、＋2、2

参考答案：A

本题解析：考查配位键的形成与有关判断。根据化学式可知，水分子提供孤对电子，所以水是配体，配位数是4；铜离子接受孤对电子，属于中心离子，因此正确的答案选A。

本题难度：困难

3、选择题  A元素的阳离子、B元素的的阴离子都具有相同的电子层结构。则A、B元素原子序数大小是
A.B＜A?
B.A＜B?
C.B="A?" ?
D.A=B+1

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列离子方程式中，正确的是
A.稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑
B.氢氧化镁与稀盐酸反应：OH-+H+=H2O
C.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

参考答案：C

本题解析：分析：A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
B、氢氧化镁是难溶于水的氢氧化物；
C、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳；
D、硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀．
解答：A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B、氢氧化镁是难溶于水的氢氧化物；离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=2H2O+Mg2+，故B错误；
C、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C正确；
D、硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；反应的离子方程式为：Ba2++SO42-+Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，物质溶解性，反应实质的判断是解题关键，题目难度中等．

本题难度：困难

5、选择题  常温下，向20mL?0.2mol?L-1 H2SO3，溶液中滴加0.2mol?L-1 NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化曲线如图所示．（其中I代表H2SO3、Ⅱ代表、Ⅲ代表）．根据图示下列判断正确的是
A.当V（NaOH）=0时，由水电离出的c（H+）=1.0×10-12?
B.当V（NaOH）=20?mL时：c（Na+）＞c（）＞c（H+）＞c（）＞c（OH-）
C.当V（NaOH）=40?mL时2c（Na+）=c（）
D.当V（NaOH）=40?mL后，继续滴加NaOH溶液，溶液的温度会继续升高

参考答案：B

本题解析：分析：A．当V（NaOH）=0时，酸电离生成的c（H+）＞2×10-3mol/L，由水电离出的c（H+）水=；
B．当V（NaOH）=20?mL时，发生反应为NaOH+H2SO3=NaHSO3+H2O，溶液主要为NaHSO3，电离为主，溶液显酸性；
C．当V（NaOH）=40?mL时，由图象可知，溶质为Na2SO3，以水解为主；
D．当V（NaOH）=40?mL后，继续滴加NaOH溶液，不再发生化学反应．
解答：A．当V（NaOH）=0时，由图象可知，酸电离生成的c（H+）＞2×10-3mol/L，由水电离出的c（H+）水=≠1.0×10-12mol/L，故A错误；
B．当V（NaOH）=20?mL时，发生反应为NaOH+H2SO3=NaHSO3+H2O，溶液主要为NaHSO3，HSO3-电离大于水解，溶液显酸性，则c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-），故B正确；
C．当V（NaOH）=40?mL时，由图象可知，溶质为Na2SO3，以水解为主，则c（Na+）＞2c（SO32-），故C错误；
D．当V（NaOH）=40?mL后，继续滴加NaOH溶液，不再发生化学反应，所以温度变化不明显，不会继续升高，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图中分析即可，不需要进行计算，题目难度中等．

本题难度：困难