1、选择题  能够区分NaCl、Na2SO4、CuSO4、FeCl3四种溶液的一种试剂是
A.HCl
B.NaOH
C.Ba(OH)2
D.石蕊试液

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是
A.Al3+Ag+NO3-Cl-
B.Mg2+NH4+NO3-Cl-
C.Ba2+K+S2-Cl-
D.Zn2+Na+NO3-SO42-来源:91考试网 91ExAm.org

参考答案：AC

本题解析：分析：pH=1的溶液中含有大量的H+，利用离子之间不能结合生成沉淀、弱电解质等来判断离子的共存．
解答：A、因在酸性溶液中，Ag+、Cl-结合生成氯化银沉淀，则不能大量共存，故A选；
B、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故B不选；
C、因酸性溶液中，H+、S2-结合生成弱电解质H2S，则不能大量共存，故C选；
D、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D不选；
故选AC．
点评：本题较简单，考查离子的共存问题，明确常见物质的溶解性、强弱电解质是解答本题的关键，并注意利用pH来分析溶液中的离子来解答．

本题难度：一般

3、选择题  下列性质的比较，正确的是
A.酸性：H2SiO3 >H2CO3
B.碱性Mg(OH)2 >Al(OH)3
C.稳定性 Si H4 >PH3
D.原子半径N > C

参考答案：B

本题解析：试题分析：非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，A不正确，应该是酸性：H2SiO3＜H2CO3；同样金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，B正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，C不正确，稳定性应该是 SiH4＜PH3；同周期自左向右，原子半径逐渐减小，D不正确，原子半径应该是N＜C，答案选B。
考点：考查元素周期律的有关判断
点评：元素的性质随着原子序数的递增，而呈现周期性的变化，称为元素周期律。元素周期律的有关判断，关键是熟练记住元素周期律的具体内容，并在实际问题中能够灵活运用这些知识。

本题难度：简单

4、选择题  下列物质中，含有离子键的是
A.H2
B.HCl
C.CO2
D.NaCl

参考答案：D

本题解析：试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以氯化钠中还有离子键，其余选项都含共价键，答案选D。
考点：考查化学键的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，难度不大。该题的关键是明确离子键、共价键的含义以及判断的依据，有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：一般

5、选择题  下列离子在溶液中能大量共存是
A.K+、H+、OH-、Cl-
B.K+、、、Cl-
C.Na+、Cu2+、OH-、
D.Na+、Ag+、Cl-、

参考答案：B

本题解析：分析：离子在溶液中能大量共存，则离子之间不发生任何反应，如发生反应生成沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原反应、互促水解反应等．
解答：A．H+与OH-反应生成水而不能大量共存，故A错误；
B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．OH-与Cu2+、NH4+都可发生反应，不能大量共存，故C错误；
D．Ag+与SO42-、Cl-反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子共存，侧重于离子之间发生复分解类型的反应的考查，题目难度不大，注意常见离子的性质．

本题难度：简单