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1、实验题 MnO2是中学化学中常见的一种试剂，可作氧化剂和催化剂。某兴趣小组通过实验对MnO2的性质进行了一系列的研究。
(1)欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似为1 g/cm3）配制浓度为3%的H2O2溶液 （密度近似为1g/cm3）100 mL。简述其配制方法：_________________________。
(2)该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是________。
A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
C．把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
D．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
(3)该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比实验。
从上述对比实验中，可以得出的结论是__________________。写出在酸性条件下，MnO2氧化I-的离子方程式_____________________。
(4)利用二氧化锰的氧化性，让其与浓盐酸反应制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是
_________ （填序号）。
参考答案：(1)用量筒量取10.0mL 30%的H2O2溶液放入烧杯中，再加入90 mL水，搅拌均匀
(2)A
(3)酸性越强，MnO2氧化性越强；MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O
(4)AD
本题解析：
本题难度：一般
2、实验题 现有铝片、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、盐酸、稀硝酸、氯酸钾及其它常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证铝、铁金属单质的还原性强弱。依据你设计的实验方案，回答下列问题：
（1）实验原理：用化学方程式表示实验中的反应_______________________。
（2）实验现象：能够充分说明铝、铁金属单质还原性强弱的明显现象是__________________________。
（3）实验结论：你得到的实验结论是铝、铁金属单质还原性由强到弱的顺序为铝、铁。
参考答案：（1）2A1+Fe2O3
2Fe+A12O3
（2）铝热反应中有熔融物铁珠落下
本题解析：
本题难度：一般
3、实验题 （8分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当,也消耗1 mol OH-]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ 称取样品1.500 g。
步骤Ⅱ 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤Ⅲ填空：
①用NaOH标准溶液滴定滴定锥形瓶中溶液时,左手控制?式滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________?_。直到因加入一滴NaOH溶液后，溶液由无色变为红色，并且______________?为止
②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
③移取25.00 mL样品的滴定管，移取前尖嘴处有气泡，移取后气泡消失，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积?
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(2)滴定结果如下表所示：
滴定次数
| 待测溶液的体积/mL
| 标准溶液的体积/mL
|
滴定前刻度
| 滴定后刻度
|
第一次
| 25.00
| 1.02
| 20.99
|
第二次
| 25.00
| 2.00
| 22.03
|
第三次
| 25.00
| 0.00
| 22.00
|
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是?（?）
?
| 混合物
| 试剂
| 分离方法
|
A
| 苯（苯酚）
| 溴水
| 过滤
|
B
| 乙烷（乙烯）
| 酸性高锰酸钾溶液
| 洗气
|
C
| 乙酸乙酯（乙酸）
| 饱和Na2CO3溶液
| 分液
|
D
| 溴苯（溴单质）
| 苯
| 萃取
参考答案：C
本题解析：苯中混有苯酚加入溴水后苯酚与溴水生成沉淀，但是溴易溶于苯，会在苯中引入新的杂质溴，A错误；乙烷中混有乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中后乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，在乙烷中引入了新杂质二氧化碳，所以B错误；乙酸乙酯中混有乙酸，加入饱和碳酸钠溶液中后乙酸与碳酸钠反应，溶于溶液中，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，可以通过分液的方法分离，C正确；苯和溴苯相互溶解所以无法进行萃取实验，D错误；答案选C。
本题难度：简单
5、填空题 Ⅰ．现在四种化学仪器：
A．量筒
B．容量瓶
C．滴定管
D．烧杯
|
（1）标有“0”刻度的化学仪器为?；（填代号 ，下同）
（2）实验时，要用所装液体润洗的是?；
（3）使用前要检验是否漏水的仪器?；?
（4） 量取液体体积时，平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若x＜n＜y，则所用的仪器为??。
Ⅱ.某实验小组欲从硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合溶液中分离出硫酸亚铁溶液，经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH值如下表：
物质
| Cu(OH)2
| Fe(OH)2
| Fe(OH)3
|
开始沉淀pH
| 6.0
| 7.5
| 1.4
|
沉淀完全pH
| 13
| 14
| 3.7
|
实验室有下列试剂可供选择:H2O2、CaO、CuO、稀H2SO4、铁粉
（1）分离实验的实验操作步骤和目的为：
实验步骤
| 实验操作
| 实验操作目的
|
步骤1
| ?
| ?
|
步骤2
| ?
| ?
|
步骤3
| ?
| ?
|
步骤4
| 洗涤沉淀
|
|
步骤5
| ?
| 得到FeSO4溶液
|
（2）步骤4中需要的玻璃仪器为?、?、?；检验沉淀洗涤干净的操作方法为?。
参考答案：Ⅰ．（1）C?（2）C?（3）BC? (4) A?（各1分，共4分）
Ⅱ.（1）（每空1分）
实验步骤
实验操作
实验操作目的
步骤1
在溶液中加入H2O2
将Fe2+离子氧化成Fe3+
步骤2
加入适量的氧化铜，调节溶液的pH值到3.7
保证将Fe3+完全沉淀
步骤3
过滤
滤出氢氧化铁
步骤4
?
除去附在沉淀表面上的可溶物
步骤5
在沉淀中加入适量的稀硫酸和适量的铁粉
?
?（2）烧杯、玻璃棒、漏斗?（2分）
取最后的洗涤液少量于试管中，加入氯化钡溶液，若无沉淀产生，则表示沉淀已经洗涤干净。 （2分）
本题解析：略
本题难度：一般
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