1、简答题  现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知他们的原子序数依次增大，元素A的原子只有一个电子层；又知元素A能分别与元素B、C、D形成电子总数相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性气味，Z常温下为液态，元素E的单质的水溶液有漂白性．
请回答下列问题：
（1）元素E的单质的饱和溶液与石灰石反应后所得溶液的漂白性增强的原因是______；
（2）在锅炉水中加入C2A4，可以把锅炉表面的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，C2A4?被氧化，且反应中无污染物生成，写出反应的化学方程式（不必配平）______，1mol?C2A4?参加反应转移电子的数目为______，氧化产物的化学式为______；
（3）化合物Y与元素C的最高正价氧化物的水化物按物质的量比为2：1完全反应后的水溶液呈______?性（填“酸”“碱”或“中”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为______；
（4）用X、D2和能传导O2-的固体电解质组成的原电池中，负极的电极反应式为______．
（5）A、B、D三种元素可以形成最简式为B2A4D且有香味的有机物，该有机物在酸性条件下可以水解，生成含碳原子数相同的两种常见有机物，这两种有机物均可用作食品调味剂．则这种有香味的有机物在一定条件下水解的化学方程式是______．

参考答案：现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知他们的原子序数依次增大，元素A的原子只有一个电子层，又知元素A能分别与元素B、C、D形成电子总数相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性气味，则A为氢元素；元素E的单质的水溶液有漂白性，则E为氯元素；Z为氢化物，Z常温下为液态，Z为水，所以D为氧元素；X、Y、Z电子总数相等，Y有刺激性气味，Z为水，分子含有10个电子，则Y为NH3，故C为氮元素，所以X为CH4，故B为碳元素．
故A为氢元素；B为碳元素，C为氮元素，D为氧元素；E为氯元素；X为CH4，Y为NH3，Z为水．
（1）元素E的单质为Cl2，在氯水中存在以下平衡Cl2+H2O?



?HCl+HClO，CaCO3与氯水中的HCl反应，使?c（H+）减小，平衡向右移动，HClO浓度增大，故漂白性增强，
故答案为：元素E的单质为Cl2，在氯水中存在以下平衡Cl2+H2O?



?HCl+HClO，CaCO3与氯水中的HCl反应，使?c（H+）减小，平衡向右移动，HClO浓度增大，故漂白性增强；
（2）C2A4为N2H4，在锅炉水中加入N2H4，可以把锅炉表面的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，N2H4?被氧化，且反应中无污染物生成，N2H4被氧化为氮气，同时生成水，反应的化学方程式为6Fe2O3+N2H4=4Fe3O4+N2↑+2H2O，氧化产物是N2；氮元素化合价由-2价升高为0价，1mol?N2H4?参加反应转移电子的数目为1mol×4×NAmol-1=4NA，
故答案为：6Fe2O3+N2H4=4Fe3O4+N2↑+2H2O；4NA；N2；
（3）Y为NH3，与元素C的最高正价氧化物的水化物为HNO3，二者按物质的量比为2：1完全反应，氨气有剩余，溶液为氨水与硝酸铵1：1混合溶液，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，溶液呈碱性，所以c?（NH4+）＞c?（NO3-），c?（OH-）＞c?（H+），一水合氨电离程度不大，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为c?（NH4+）＞c?（NO3-）＞c?（OH-）＞c?（H+），故答案为：碱；c?（NH4+）＞c?（NO3-）＞c?（OH-）＞c?（H+）；
（4）用CH4、O2和能传导O2-的固体电解质组成的原电池中，负极发生氧化反应，甲烷在负极放电，在O2-环境下生成二氧化碳与水，负极的电极反应式为 CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O，
故答案为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O；
（5）A、B、D三种元素可以形成最简式为B2A4D且有香味的有机物，该有机物在酸性条件下可以水解，生成含碳原子数相同的两种常见有机物，这两种有机物均可用作食品调味剂．所以有香味的有机物B2A4D为CH3COOCH2CH3，CH3COOCH2CH3在一定条件下水解的化学方程式是CH3COOCH2CH3+H2O催化剂

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  Na和Na+两种微粒中，不相同的是
[? ]
①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数
A．①②
B．②③
C．③④
D．②③④

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题
（1）E、G两种元素的符号：E______、G______；F在元素周期表中的位置是______．
（2）Zn与稀硫酸反应需加入少量硫酸铜溶液反应速率会大大加快，其原理是______．
（3）E在D2中燃烧生成化合物X中阴阳离子个数比为______；X中的阴离子电子式为______．
（4）能够说明可逆反应2CD2（g）

C2D4（g）达到平衡状态的标志是______；
①单位时间消耗2mol?CD2的同时，生成1mol?C2D4
②恒温恒压下，混合气体的密度不变
③CD2和C2D4的浓度之比为2：1
④混合气体的颜色不变
⑤单位时间消耗4mol?CD2的同时，消耗2mol?C2D4
（5）向含E的最高价氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入标况下BD2气体11.2L，其化学反应方程式为______．

参考答案：A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，最高价氧化物对应水化物只有氢氧化铝能与酸、碱反应，故其中一种为氢氧化铝，另外为强酸与强碱，短周期内，强碱为氢氧化钠，原子序数E、F、G是原子序数依次增大，故E为钠元素，F为铝元素，G为硫元素或氯元素；A与B、C、D可分别形成10电子分子，则A为氢元素；D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，则D、G的原子序数中为2（1+11）=24，故D为氧元素，G为硫元素；B、C、D原子序数依次增大，都能与氢元素形成10电子分子，则B为碳元素，C为氮元素．
故A为氢元素；B为碳元素，C为氮元素，D为氧元素，E为钠元素，F为铝元素，G为硫元素；
（1）由上述分析可知，E为Na；G为S；F为铝元素，原子核外有9个电子，有2个电子层，最外层电子数为7，处于周期表中第三周期第ⅢA族，
故答案为：Na；S；第三周期第ⅢA族；
（2）发生反应Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，形成铜锌-硫酸原电池，反应速率加快，
故答案为：发生反应Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，形成铜锌-硫酸原电池，反应速率加快；
（3）D为氧元素，E为钠元素，钠在氧气中燃烧，生成过氧化钠，过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2；过氧根离子带2个单位的负电荷，氧原子之间形成1对共用电子对，电子式为



，故答案为：1：2；



；
（4）①都表示正反应速率，反应自始至终都按该比例进行，不能说明到达平衡，故①错误；
②恒温恒压下，随反应进行混合气体的相对分子质量增大，密度不变，说明混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应到达平衡，故②正确；
③反应到达平衡NO2与N2O4浓度之比可能为2：1，可能不是2：1，与开始的浓度及转化率有关，不能说明到达平衡，故③错误；
④、二氧化氮是红棕色，四氧化二氮无色，混合气体的颜色不变，说明二氧化氮的浓度不变，说明反应到达平衡，故④正确；
⑤单位时间消耗4mol?NO2的同时消耗2mol?N2O4，消耗4mol?NO2，生成2molN2O4，消耗与生成的N2O4的物质的量相等，说明反应到达平衡，故⑤正确．
故答案为：②④⑤；
（5）含0.5molNaOH的水溶液中通入标况下CO2气体11.2L，二氧化碳的物质的量为0.5mol，n（CO2）：n（NaOH）=1：1，所以反应只生成碳酸氢钠，其化学反应方程式为NaOH+CO2=NaHCO3，故答案为：NaOH+CO2=NaHCO3．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小．则：
（1）A、B、C、D、E、F的名称分别是______．
（2）在A至F中任选元素，写出二种含极性键的非极性分子的结构式______，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式______．
（3）由B和D组成，且B和D的质量比为3：8的化合物的电子式是______，该物质与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为______
（4）F单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______．
（5）将8g?BA4完全燃烧后恢复到室温，放出热量a?kJ，写出表示BA4的燃烧热的热化学方程式______．

参考答案：（3）A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，应为H元素，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，应为C元素，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为N元素，形成的氢化物为氨气，为碱性气体，B和D可以形成两种气态化合物，应分别为CO和CO2，则D为O元素，E原子核外电子总数比B的2倍v3，则E的原子序数为33，应为Na元素，A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，且F在本周期元素中原子半径最小，应为Cl元素，
所以A、B、C、D、E、F的名称分别是氢、碳、氮、氧、钠、氯，
故答案为：氢、碳、氮、氧、钠、氯；
（2）在A至F中任选元素，含极性键的非极性分子有等CO2、CH4、CCl4，对应结构式分别为O=C=O、



、



，含非极性键的离子化合物为Na2O2，电子式为



，
故答案为：O=C=O、



、



（任写两种）；



；
（3）由C和O组成，且C和O的质量比为3：个的化合物为CO2，电子式为



，与Na的同周期相邻主族元素为Mg，二者反应的化学方程式为CO2+2Mg?点燃?.?C+2MgO，
故答案为：



；CO2+2Mg?点燃?.?C+2MgO；
（4）Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO和水，反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；
（a）n（CH4）=个g36g/mol=个.amol，完全燃烧后恢复到室温，放出热量a?kJ，则3mol完全燃烧放出2akJ热量，所以表示CH4的燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ/mol，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ/mol．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大．其中U与W可形成三角锥形分子A，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体．
请回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置______．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是______（用元素符号表示）．
（2）U与X形成的18电子化合物的电子式是______．
（3）ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式是______．
（4）你认为U、W、X元素形成的化合物之间______（填“能”或“不能”）发生如下反应：WX+WU3→UWX2+U2X，得出此结论的理由是______．
（5）一定量的Y单质在足量二氧化碳中充分燃烧的化学方程式是______，将生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合，充分反应后，产物中二氧化碳和二氧化氮共a?L（标准状况），则Y单质的质量是______g（用含a的代数式表示）．

参考答案：U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大．其中U与W可形成三角锥形分子A，则U为H，W为N，A为
NH3，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子，则X为O，B为H2O；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同，则Y为Mg；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体，则Z为Si，
（1）Si的质子数为14，位于第三周期ⅣA族，原子的电子层数越多，半径越大，同周期元素从左向右原子半径在减小，则原子半径为O＜N＜Si＜Mg，
故答案为：第三周期ⅣA族；O＜N＜Si＜Mg；
（2）U与X形成的18电子化合物为H2O2，其电子式为



，故答案为：



；
（3）SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，
故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；?
（4）NO+NH3→HNO2+H2O中，只存在N元素的化合价升高，而不存在化合价降低的元素，即此反应关系中，只有失电子的物质，没有得电子的物质，则该反应不能发生，
故答案为：不能；在此反应关系中，只有失电子的物质，没有得电子的物质；
（5）Mg与二氧化碳的反应为2Mg+CO2??点燃?.??2MgO+C，C与浓硝酸反应生成二氧化碳和二氧化氮，设二氧化碳的物质的量x，
由电子守恒可知，x×4=（aL22.4L/mol-x）×1，解得x=a22.4×5mol，
再由2Mg+CO2??点燃?.??2MgO+C可知，Mg的物质的量为a22.4×5mol×2=2a22.4×5mol，
则Mg的质量为2a22.4×5mol×24g/mol=2×24a22.4×5=3a7，故答案为：2×24a22.4×5或3a7．

本题解析：

本题难度：一般