1、选择题  用R代表短周期元素，R原子最外层的p亚层上的未成对电子只有2个．下列关于R的描述中正确的是（　　）
A．R的氧化物都能溶于水
B．R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3
C．R的都是非金属元素
D．R的氧化物都能与NaOH溶液反应

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子 数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8 个，次外层电子数不超过18个）。1999年已发现了核电 荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是
[? ]
A．2,8,18,32,32,18,8
B．2,8,18,32,50,8
C．2,8,18,32,18,8
D．2,8,18,32,50,18,8

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半径是所有原子中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）F元素在周期表中的位置_ 91exam.org_____，在以上元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：______．
（2）D、F的气态氢化物，沸点较高的是______（填分子式）．
（3）A单质与C单质在一定条件下可化合为Z，常温下，向pH=a的Z的水溶液中加入等体积pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH______7（填“＞”“＜”或“=”），原因是______．

参考答案：A元素的原子半径是所有原子中最小的，则A为氢元素；B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B为碳元素；C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，Y为硝酸铵，则C为氮元素；A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，则E为钠元素；D、F同主族，A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，则D为氧元素，F为硫元素；
（1）硫原子有3个电子层，最外层电子数为6，则在周期表中第三周期第ⅥA族，只有钠为金属，则氢氧化钠的碱性最强，其电子式为



，
故答案为：第三周期第ⅥA族；



；
（2）因D、F的气态氢化物分别为H2O、H2S，水分子之间含有氢键，则沸点高，故答案为：H2O；
（3）A单质与C单质在一定条件下可化合为Z，则Z为氨气，pH=a的氨水溶液中加入等体积pH=b的硝酸的水溶液，且a+b=14，则反应后为氨水和硝酸铵的混合溶液，溶液pH＞7，弱电解质的电离大于盐类的水解，故答案为：＞；弱碱与盐的混合溶液真弱碱的电离大于盐中弱碱阳离子的水解．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  A、B、C和D等4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
（1）B在周期表中的位置第______周期，第______族；
（2）A、B形成的化合物的电子式______；
（3）C的元素名称______，C的最高价氧化物的化学式______；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式______．

参考答案：A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B在第二周期第ⅤA族，即B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C有3个电子层，最外层电子数为6，即C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D为第四周期第ⅠA族元素，即D为K元素，
（1）B为N元素，位于元素周期表中第二周期第ⅤA族，故答案为：二；第ⅤA族；
（2）A、B形成的化合物为NH3，其电子式为



，故答案为：



；
（3）C为S元素，其名称为硫，最外层电子数为6，则最高正价为+6，所以最高价氧化物的化学式SO3，故答案为：硫；SO3；
（4）D为K，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为KOH，故答案为：KOH．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．已知：①F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②E原子价电子（外围电子）排布为msnmpn-1；③D原子最外层电子数为偶数；④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是______?（填序号）；
A．金属键的强弱：D＞E
B．基态原子第一电离能：D＞E
C．五种元素中，电负性最大与最小的两种元素形成的晶体化学式为EB，属于离子晶体
D．晶格能：NaCl＜DCl2
（2）F的核外电子排布式是______；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素是______（填元素符号）；
（3）A与C形成的非极性分子中，σ键与π键的键数之比为______．

参考答案：A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．除F元素外，其余的均为短周期主族元素．
①F的原子序数为29，则F为铜元素；④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4，则A核外电子排布式为1s22s22p2，则A为碳元素；C核外电子排布式为1s22s22p4，则C为氧元素．B元素原子序数介于碳元素与氧元素之间，则B为氮元素；
②E原子价电子（外围电子）排布为msnmpn-1，s能级容纳2个电子，则E外围电子排布为ms2mp1，原子序数大于氧元素，则E为铝元素．③D原子最外层电子数为偶数，D原子序数介于氧元素与铝元素之间，则D为镁元素．
（1）A．D为镁元素，E为铝元素，铝离子半径小于镁离子半径，所以金属键D＜E，故A错误；
B．同周期自左而右基态原子第一电离能增大，所以D＞E，故B正确；
C．五种元素中，电负性最大是氧元素，电负性最小是镁元素，的两种元素形成的晶体化学式为MgO，属于离子晶体，故C正确；
D．晶格能禽大，其离子键盘牢固，离子晶体愈稳定，离子半径钠离子大于镁离子，氯化钠中离子键更强，晶格能：NaCl＞MgCl2，故D正确．
故选：BC．
（2）F为铜元素，核内质子数为29，核外电子数为29，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；
与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素，价层电子排布为3d54s1，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，是Cr元素．
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；Cr．
（填元素符号）；
（3）A为碳元素，C为氧元素，A与C形成的非极性分子为CO2，碳原子与氧原子之间形成双键，双键中含有1个σ键、1个π键，分子中共含有2个σ键、2个π键，所以分子中，σ键与π键的键数之比为 1：1．
故答案为：1：1．

本题解析：

本题难度：一般