参考答案：AD

本题解析：①Fe2O3中的铁为+3价，得到1mol电子对应的铁单质的质量为18．7g，MnO2中+4价Mn得到1mol电子对应的锰的质量为13．75g．故①正确；②MnO2中+4价Mn得到1mol电子，对应的锰的质量为13．75g，V2O5中+5价V得到1mol电子对应的质量为10．2g．故②错误；③Cr2O3中+3价的Cr得到1mol电子对应的质量为17．3g，V2O5中+5价V得到1mol电子对应的质量为10．2g．故③错误；④铝全部反应：Fe3O4中的铁为+2和+3价，1个氧离子可失去2个电子，从Fe3O4变成铁．当得到1mol电子时，Fe3O4失去0．5摩尔O，可以得到铁单质168g×0．5/4=21g，FeO中+2价Fe得到1mol电子对应的质量为28g，当铝为部分反应时④仍成立．故④正确；
考点：该题解题时，需注意从氧化物转变成单质，失去的氧的物质的量以及转移的电子数，理清它们的关系式解题的关键。

本题难度：一般

2、选择题  下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2
C．2H2O22H2O＋O2↑
D．CaCO3CaO＋2CO2↑

参考答案：C

本题解析：凡是有元素化合价升降的反应都是离子反应，则A、反应中元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，A不正确；B、反应中元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，B不正确；C、反应中氧元素的化合价从－1价部分升高到0价，部分降低到－2价，属于氧化还原反应，C正确；D、反应中元素的化合价均没有变化，因此不是氧化还原反应，D不正确，答案选C。

本题难度：简单

3、选择题  将15.6gdNa2O2与8.4g晶体si同时投入一定量水中，充分反应后得到200mL，再向溶液中缓缓通入6.72L标准状况下HCl气体，若反应过程溶液体积不变，则下列叙述正确的是（　　）
A．根据硅元素守恒，生成沉淀23.4g
B．所得溶液pH＜7
C．根据钠元素守恒，溶液中NaCI物质的量浓度为2mol/L
D．所得溶液c（Na+）＞e（C?l-）+2c（SiO32-）+c（HSiO3-）

参考答案：n（Na2O2）=15.6g/78g?mol-1=0.2mol，n（Si）=8.4g/28g?mol-1=0.3mol，n（HCl）=6.72L/22.4L?mol-1=0.3mol
由2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
? 2?4? ?1
?0.2mol? ?0.4mol? 0.1mol
? ?Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑
? 1? ?2? 1? 2
0.3mol 0.6mol? 0.3mol? 0.6mol
根据反应的量可知，反应了0.2mol硅单质，剩余0.1mol硅单质，生成的氢氧化钠全部反应；生成硅酸钠为0.2mol
? Na2SiO3+2HCl═H2SiO3↓+2NaCl
? 1? 2?1? 1
0.2mol? 0.4mol? 0.2mol? 0.4mmol
根据上述反应可知硅酸钠剩余，氯化氢全部反应；反应了硅酸钠0.15mol，生成硅酸0.15mol；生成氯化钠0.3mol；
A、硅元素未全部反应，得到的沉淀为0.1mol硅单质和0.15mol硅，质量为0.1mol×28g?mol-1+0.15mol×78g?mol-1=14.5g，故A错误；
B、所得溶液为剩余的硅酸钠溶液，水解显碱PH＞7，故B错误；
C、根据上述计算生成氯化钠0.3mol，浓度为0.3mol/0.2L=1.5mol?L-1故C错误；
D、所得溶液中存在电荷守恒为c（Na+）+C（H+）═C（Cl-）+2C（SiO32-）+c（HSiO3-）+C（OH-），最后溶液C（OH-）＞C（H+），所以c（Na+）＞C（C?l-）+2C（SiO32-）+c（HSiO3-）；故D正确；
故选 D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为(　　)
A．3.0 mol
B．1.5 mol
C．1.0 mol
D．0.75 mol