1、选择题  下列叙述正确的是（?）。
A．铁在氯气中燃烧产生浅绿色烟。
B．钠长期露置于空气中最后生成碳酸钠。
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。
D．胶体中分散质能透过半透膜，但不能透过滤纸。

参考答案：B

本题解析：A不正确，铁在氯气中燃烧生成的是氯化铁，产生棕黄色的烟；溶液的导电性和溶液中离子浓度大小以及离子所带电荷数多少有关系，而与电解质的强弱无关，C不正确；胶体不能透过半透膜，但可以透过滤纸，D不正确，答案选B。
点评：本题容易错选C。所以在进行溶液导电性判断时，应该具体问题具体分析，而不能只看表象，特别要注意知识的灵活运用。

本题难度：一般

2、填空题  将2.4mol某金属投入1.8L?2mol/L的酸中，恰好完全反应，并得到7.2gH2，则某金属的化合价为______，该酸为______?元酸．

参考答案：n（H2）=7.2g2g/mol=3.6mol，
2.4mol金属共失去电子数为：3.6mol×2=7.2mol，
则1mol金属可失去7.2mol2.4=3mol电子，
所以金属的化合价为+3价；
酸的物质的量为：1.8L×2mol/L=3.6mol，共电离产生的H+的物质的量为：n（H+）=2n（H2）=7.2mol，
则该酸为二元酸，
故答案为：+3；二．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。
（1）氧化剂__________，还原剂____________
（2）用双线桥法标明电子转移的方向和数目
8NH3? +? 3Cl2? =? 6NH4Cl? +? N2

参考答案：（4分）Cl2?NH3? (每空1分)
?(2分)

本题解析：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2?氧化剂是氯气；还原剂是氨气；
用双线桥法标明电子转移的方向和数目如下：

点评：解答氧化还原反应的问题时依据的规律为：氧化剂得电子，化合价降低，还原剂失电子，化合价升高。

本题难度：一般

4、选择题  常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、锌片分别置于四个小烧杯中，然后分别加足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是                     
A．铜片
B．银片
C．铁片
D．锌片