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高中化学知识点归纳《盐类水解的原理》高频考点预测（2017年最新版）(二)
参考答案：B 本题解析：A、碳酸氢铵溶液中，N元素与C元素符合1:1的关系，所以根据元素守恒有c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)，正确；B、根据图像可知，加入氢氧化钠后溶液的碱性增强，氢氧根离子先与铵根离子反应，使铵根离子浓度逐渐减小，而碳酸氢根离子稍增大后又逐渐减小，错误；C、因为0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8，溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子的水程度，根据越弱越水解，所以常温下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)，正确；D、根据图像中pH=9时曲线的高低判断，此时溶液中粒子的浓度关系是c(HCO3－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)，正确，答案选B。 本题难度：困难 2、简答题 硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。 参考答案：（1）xCOS（g）=XCO（g）+Sx（s）△H＝0.5x(b-a)akJ/mol 本题解析：（1）①SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/xSx（s） △H＝akJ/mol 本题难度：一般 3、选择题 常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是：（ ） |
参考答案：B
本题解析：向NaX溶液中通CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；则酸性H2CO3>HX> HCO
;往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。则酸性H2CO3 > HCO>HY;故酸性：则酸性H2CO3>HX> HCO>HY; A．酸性越强，则在相同的温度下，酸的电离平衡常数就越大，所以三种酸的电离常数Ki(H2CO3) > Ki(HX)> Ki(HY) ，错误；B．酸越弱，则酸根离子结合H+的能力就越强，由于酸性：H2CO3>HX> HCO>HY;结合H＋的能力：Y->CO
>X->HCO，正确；C．弱酸的酸性越弱，则其形成的强碱的盐溶液水解程度就越大，溶液碱性就越强，所以溶液的碱性：： NaY>Na2CO3> NaX> NaHCO3，错误；D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：会产生HX和NaHCO3；溶液显酸性，离子浓度：C(Na+)＞c(HCO)＞C(X-)＞c(H+)＞c(OH-)，错误。
考点：考查弱酸的电离、盐的水解、溶液中离子浓度的大小比较的知识。
本题难度：困难
4、选择题 将0.2 mol·L-1 HCN溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是
A．c(HCN) < c(CN—)
B．c（Na+）= c(CN—)
C．c(HCN)— c(CN—) = c(OH—)
D．c(HCN)+ c(CN—) =" 0.1" mol·L-1
参考答案：D
本题解析：将0.2 mol·L-1 HCN溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，HCN 过量，溶液显碱性说明HCN的电离程度比CN—的水解程度小，c(HCN) ＞c(CN—)，A错；CN—会发生水解，c（Na+）＞c(CN—)
B错，根据物料守恒和电荷守恒不能得出C中的等式，C错；D为物料守恒，选D。
考点：盐类水解、弱电解质的电离、溶液中离子浓度大小比较。
本题难度：一般
5、填空题 （1）常温下pH="5" HCl溶液和pH=5的AlCl3溶液中由水电离产生的c (H+) 之比等于 。
（2）写出泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式 。
（3）常温下将0.01molCH3COONa和0.02mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液。溶液中共有 种微粒，各离子浓度从大到小的顺序为 。
（4）常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（忽略溶液混合时的体积变化）。
回答下列问题：
①由图中信息可知HA为_______酸（填“强”或“弱”） ② K点对应的溶液中c(M+)＋c(MOH)= mol·L－1。
参考答案：（1） 10-4:1或1:104； （2）Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑
（3） 7；C(Cl-)＞C(H+)＞C(Na+)＞C(CH3COO-)＞C(OH-)；（4） ①强 ②0.01
本题解析：（1）常温下pH="5" HCl的溶液，C(H+)=10-5mol/L,C(OH-)= C(H+)（水）=10-9mol/L, pH=5的AlCl3溶液C(H+)（水）=10-5mol/L 。所以二者由水电离产生的c (H+) 之比等于10-9mol/L：10-5mol/L=10-4:1=1:104. （2）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式为：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑（3）常温下将0.01molCH3COONa和0.02mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液。溶液中共有H2O、CH3COOH、H+、Cl-、CH3COO-、Na+、 OH-七种微粒。HCl+CH3COONa= CH3COOH+NaCl.n(Na+)=0.01mol,n(Cl-)=0.02mol,由于CH3COOH的电离作用大于CH3COO-的水解作用，所以n(CH3COOH)＞0.01mol, n(CH3COO-) < 0.01mol.n(H+)＞n(OH-).各离子浓度从大到小的顺序为C(Cl-)＞C(H+)＞ C(Na+)＞C(CH3COO-)＞ C(OH-).（4） 100 mL 0.01 mol·L－1HA与51ml的0.02 mol·L－1MOH溶液混合溶液恰好为中性，说明HA为强酸，MOH为弱碱。K点对应的溶液中c(M+)＋c(MOH)="(" 0.02 mol/L×0.1L)÷0.2L=0.01mol/L.
考点：考查酸溶液、盐溶液中水的电离、溶液中离子浓度的比较、泡沫灭火器的原理等知识。
本题难度：困难
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a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS?)+2c(S2?)
（4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：