1、选择题  用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是
A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)
B．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)
C．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)=c(H＋)
D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)

2、选择题  常温下，将NaHY晶体加入水中溶解，得到0.1 mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是(? )
A．若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)>c(HY-)>c(H+)>c(Y2-)>c(H2Y)
B．若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HY-)
C．若溶液中粒子浓度关系为c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),则NaHY的水溶液一定显碱性
D．将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离

3、选择题  下列电解质溶液的有关叙述正确的是(? )
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大
C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)= c(HCO3－)
D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－)

4、填空题  以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）：
I.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O;
Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液；
Ⅲ．将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液；
Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体；
V．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体；
已知：NH4HCO3在热水中分解。
(1)I中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是____。
(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用______________。
(3)Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是________。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_____________。
(4)Ⅳ中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-的操作是 __________。
(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，现煅烧464.0 kg FeCO3，得到316.8 kg产品，若产品中杂质只有Fe2O3，则该产品中Fe2O3的质量是____kg。

5、选择题  下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（?）
A．c（NH4＋）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：
c（NH4HSO4） > c[（NH4）2SO4]> c（NH4Cl）
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．1．0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋c（A2－）