1、选择题  下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（?）
A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl
B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L－1的KCl
D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2

参考答案：C

本题解析：50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度是3mol·L－1 ；A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl，溶液中氯离子浓度是1mol·L－1；B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl溶液中氯离子浓度是2mol·L－1；C．150 mL 3 mol·L－1的KCl，溶液中氯离子浓度是3mol·L－1；D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2溶液中氯离子浓度是4mol·L－1。故选C。
点评：解答本题学生需要注意的是物质的量浓度时标量，只要浓度确定，不随体积变化而变化。

本题难度：一般

2、填空题  12.0 g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4 g H2O和26.4 gCO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30，求：

（1）有机物A的分子式?。
（2）用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下（实验数据均已换算为标准状况）：a mL（密度为）的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b mL，若1 molA分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为?（可以不化简）。

参考答案：（1）C3H8O（2分）?
（2）（其它部分化简的表达式均可得分）（2分）

本题解析：（1）根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于密度之比，该化合物的蒸气对氢气的相对密度为30，则该化合物的相对分子质量为30×2＝60，则12g有机物的物质的量是
12g÷60g/mol＝0.2mol
n（H2O）＝14.4g÷18/mol＝0.8mol
n（CO2）＝26.4g÷44/mol＝0.6mol
所以12.0g有机物中含有：m（C）＝0.6mol×12g/mol＝7.2g
m（H）＝2×0.8mol×1g/mol＝1.6g
则m（O）＝＝12.0g－7.2g－1.6g＝3.2g
n（O）＝3.2g÷16g/mol＝0.2mol
所以有机物中含有：N（C）＝3，N（H）＝8，N（O）＝1
则有机物分子式为C3H8O
（2）amL（密度为ρg/cm3）的有机物A的质量为：m＝aρg
物质的量为：aρg÷60g/mol＝mol
量筒液面读数为bml，即生成氢气的体积为bml
则n（H2）＝0.001bL÷22.4L/mol
则C3H8O+xNaC3H（8-x）ONa+0.5xH2
1?0.5x
mol?
解之得
点评：该题是基础性试题的考查，试题贴近教材，紧扣基础，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，难度不大。该题的关键是根据原子守恒法来解答，有助于培养学生的规范答题能力。

本题难度：一般

3、简答题  今欲用NaOH固体配制500mL?0.2mol/L的NaOH溶液．根据题意填空：
（1）配制该溶液应选用______　mL容量瓶．
（2）用______称取______　g固体NaOH3．
（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用______搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．
（4）用少量蒸馏水______烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约2-3厘米时，改用______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀．
（6）配制好的溶液______（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中
（7．）下列操作会导致配制溶液浓度偏高的是______（不定项选择）
A．定容时俯视
B．定容时仰视
C．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
D．在烧杯中溶解后，有部分溶液外溅
E．称量的固体已有部分潮解
F．没有冷却就将溶液转移到容量瓶．

参考答案：（1）配制500mL?0.2mol/L的NaOH溶液，故需要500mL容量瓶；
故答案为：500；
（2）用托盘天平称量氢氧化钠，称取氢氧化钠的质量为0.5L×0.2mol?L-1×40g/mol=4.0g；．
故答案为：托盘天平，4.0；
（3）溶解氢氧化钠固体，利用玻璃棒搅拌，加速溶解；
故答案为：玻璃棒；
（4）玻璃棒、烧杯壁沾有少量氢氧化钠，应洗涤，并将洗涤液移入容量瓶；
故答案为：洗涤；
（5）加水定容时，直到液面离刻度线约2-3厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
故答案为：胶头滴管；
（6）过长时间存放可能会造成容量瓶的腐蚀，影响测定结果，短期内用容量瓶可以暂时储存，长期最好转移到试剂瓶内保存；
故答案为：不能；
（7）A．定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所配溶液浓度偏高，故A符合；
B．定容时，仰视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；故B不符合；
C．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故C不符合；
D．在烧杯中溶解后，有部分溶液外溅，移入容量瓶内溶质的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故D不符合；
E．称量的固体已有部分潮解，实际称量的氢氧化钠的质量偏小，所配溶液浓度偏低，故E不符合；
F．氢氧化钠溶解，放出大量的热，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，冷却后导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏大，故F符合；
故选AF．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  有下列五瓶溶液，其所含离子、分子总数的大小顺序是?
①10 mL 0.60 mol·L－1NaOH水溶液?②20 mL 0.50 mol·L－1 ?H2SO4水溶液?③30 mL 0.40 mol·L－1 HCl水溶液?④40 mL 0.30 mol·L－1 CH3COOH溶液?⑤50 mL 0.20 mol·L－1蔗糖水溶液?
A．①＞②＞③＞④＞⑤?
B．②＞①＞③＞④＞⑤?
C．②＞③＞④＞①＞⑤?
D．⑤＞④＞③＞②＞①?

参考答案：D

本题解析：因为问的是各瓶溶液所含离子、分子总数的大小，溶质的量小，这就取决于溶液中的水的多少，所以哪种溶液体积大，哪种所含离子、分子总数就多。故有⑤＞④＞③＞②＞①。

本题难度：简单

5、选择题  欲配制100ml 0．10mol/L的KCl溶液，需要使用的仪器有
A．玻璃棒
B．烧杯
C．分液漏斗
D．100ml容量瓶