1、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下22.4L SO2所含的分子数为NA
B．标准状况下22.4L CCl4所含的原子数为5NA
C．1L 1mol/L CaCl2溶液中所含的Cl-离子数为2NA
D．56 g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2NA

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是?
A．3.4gNH3中含有电子数为0.2NA
B．标准状况下，22.4 L Cl2参加所有化学反应转移的电子数一定都是2NA
C．标准状况下，0.5NA个SO3分子所占的体积约为11.2 L
D．在18中含有个氧原子

3、计算题  现有200mL?H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中硫酸的物质的量浓度为1?mol/L，硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L。若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的混合溶液，应加入55.8%的硫酸溶液（密度为1.?35g/cm3）多少毫升？最后所得混合溶液的体积是多少毫升？

4、填空题  （1）37Cl—离子结构示意图        ，质量相等的两种物质SO2和SO3，所含氧原子个数之
为             ；
（2）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为         ，则含R 8.0g 的NaR的物质的量为             ；
（3）在标准状况下，4.8g甲烷(CH4)所占的体积为_________L，它与标准状况下________L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子；
（4）在100g浓度为18 mol·L－1、密度为ρ(g·cm

5、填空题  实验室要配制100mL?0.100mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，不会用到的是______
A．锥形瓶?B．250mL?容量瓶?C．胶头滴管?D．100mL容量瓶?E．天平
（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是______．
（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却?B．称量?C．洗涤?D．定容?E．溶解?F．摇匀?G．移液
其正确的操作顺序应是______（填各步骤序号）．
（4）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是______
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．