1、选择题  能够证明电子在原子核外是分层排布的事实是
A.电负性
B.电离能
C.第一电离能
D.原子半径

参考答案：B

本题解析：能够证明电子在原子核外是分层排布的事实是电离能，电负性为吸引电子的能力。

本题难度：一般

2、选择题  下列物质中既有离子键又有非极性键的是
A.BaCl2
B.NaClO
C.Na2O2
D.H2SO4

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  将14Si的电子排布式写成1S22S22P63S23PX?它违背了
A.能量守恒原理
B.泡利原理
C.能量最低原理
D.洪特规则

参考答案：D

本题解析：根据电子排布式可判断，违背了洪特规则，答案选D。

本题难度：简单

4、选择题  已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是
A.原子序数 d>c>b>a
B.离子半径 C2-> D-> B+> A2+
C.原子半径 A>B>C>D
D.非金属性 C > D

参考答案：B

本题解析：aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式a－2＝b－1＝c＋2＝d＋1。其中A和B属于金属，位于同一周期，且A在B的右侧。C和D是非金属，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右侧。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以只有选项B是正确的，答案选B。

本题难度：困难

5、选择题  下列结论错误的是
A.氢化物的稳定性HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
B.微粒半径K＋>Al3＋>S2－>Cl－
C.酸性：H2SO4>CH3COOH >H2CO3>HClO
D.金属性：K > Ca > Mg > Be

参考答案：B

本题解析：非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，A正确。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，B不正确。CD都是正确的，答案选B。

本题难度：困难