1、选择题  已知在相同条件下H2CO3的Kal=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，HClO的电离常数K=3.0×10-8，则下列离子方程式或化学方程式不正确的是
A.Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
B.Ca（ClO）2+2CO2+2H2O═Ca（HCO3）2+2HClO
C.2ClO-+CO2+H2O═CO+2HClO
D.NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO

参考答案：C

本题解析：分析：根据Ka，可知酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，H2CO3的Ka2体现HCO3-的酸性；酸性强的反应能生成酸性弱的；
解答：A、碳酸可以生成次氯酸，离子方程式为：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，故正确；
B、过量的二氧化碳通入次氯酸钙生成碳酸氢钙，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O═Ca（HCO3）2+2HClO，故B正确；
C、2ClO-+CO2+H2O═CO+2HClO，原子不守恒，电荷不守恒，故C错误；
D、NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO，是过量二氧化碳和氢氧化钠的反应生成碳酸氢钠和次氯酸，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，主要考查依据电离常数判断酸性强弱，进而分析判断反应是否符合酸性强的值被酸性弱的．

本题难度：一般

2、选择题  X、Y两元素能组成ＸＹ3型化合物，则X和Y的原子序数可能是
A.6和8
B.20和9
C.13和17
D.19和16

参考答案：C

本题解析：A项中是C、O，可形成CO2；B项中是Ca、F，可形成CaF2；C项中是Al、Cl，可形成AlCl3；D项中是K与S，可形成K2S。

本题难度：困难

3、选择题  某一能层上nd能级最多所能容纳的电子数为
A.6
B.10
C.14
D.15

参考答案：B

本题解析：d能级有5个轨道，每个轨道最多能容纳2个电子，所以nd能级最多能容纳10个电子。所以选B。
考点：核外电子排布
点评：能级最多容纳的电子数与能级拥有的轨道数有关。s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，f能级有7个轨道。

本题难度：一般

4、选择题  下列各原子的电子排布式正确的是
A.Fe? [Ar]3d54s3
B.F-?1s22s22p5
C.k? [Ar] 3d1
D.p? 1s22s22p63s23p3

参考答案：D

本题解析：s能级只能容纳2个电子，A中应该是[Ar]3d64s2。氟离子的最外层电子数是8个，正确的是1s22s22p6。钾原子的最外层电子是4s1，所以正确的答案是D。

本题难度：困难

5、选择题  具有下列最外层电子排布的基态原子，其相应的元素，一定属于主族的是：
A.ns1
B.ns2
C.ns2np6
D.ns2np2

参考答案：D

本题解析：ns1有可能是ⅠB族元素，ns2有可能是ⅡB族元素，ns2np6属于稀有气体0族元素；
ns2np2属于第ⅣA族元素，所以肯定是主族。

本题难度：一般