1、填空题  （9分）由硫可制得多硫化钠Na2Sx，x的值一般为2~6。当x=2时，多硫化钠称为过硫化钠。
Ⅰ．过硫化钠加入盐酸中有硫沉淀析出，写出该反应的化学方程式?，该反应的还原产物是?。
Ⅱ．某些多硫化钠可用于制作蓄电池。下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。
电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电的化学反应方程式为：


（1）电池中的左侧“电极”的电极名称是?（填“正极”或“负极”）。
（2）放电过程中钠离子从?（选“左到右”或“右到左”）通过离子交换膜。
（3）写出充电过程中阳极的电极反应式?。

参考答案：
Ⅰ．Na2S2+2HCl=2NaCl+H2S↑+S↓（2分）? H2S（1分）
Ⅱ.（1）正极（2分）
（2）右到左（2分）
（3）3NaBr－2e－＝NaBr3＋2Na＋（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  （6分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为?极，电极上发生的是________反应(“氧化”或“还原”)， 银为__ ___极，电极反应式是___ _? _____，银表面上可观察到的现象是_? _______；原电池反应的离子方程式为_________。

参考答案：负?、氧化、正、Cu2＋＋2e－=Cu、有红色物质析出、Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu

本题解析：考查原电池的应该判断。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，正极得到电子，发生还原反应。锌比银活泼，锌是负极，银是正极，溶液中的铜离子得到电子而析出铜。

本题难度：一般

3、选择题  汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示，放电时其电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。下列叙述中正确的是(　　)
A．Pb是正极
B．PbO2得电子，被氧化
C．PbO2得电子，被还原
D．电池放电时，溶液酸性增强

参考答案：C

本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。放电相当于原电池，所以根据方程式可知，放电时Pb是负极，失去电子。二氧化铅是正极，得到电子，放电是消耗硫酸的，因此首先降低，所以正确的答案选C。

本题难度：简单

4、选择题  甲醇燃料电池可用于笔记本电脑等，它一极通入氧气，另一极通入甲醇；电解质能传导H+。电池工作时，? 2CH3OH＋3O2 = 2CO2＋4H2O ,下列说法正确的是
A．通甲醇一极为正极。
B．正极电极反应式 3O2 + 12H+ + 12e- = 6H2O
C．电池工作时电子从氧气一极流向甲醇一极。
D．当转移24mol e-时，消耗的甲醇2mol。

参考答案：B

本题解析：关于燃料电池的工作原理：通入燃料的一极为负极，即电子流出的一极，发生氧化反应的一极，阴离子移向的一极；通入空气（或氧化）的一极为正极，即电子流入的一极，发生还原反应的一极；所以
A错，通甲醇的一极为负极；B正确，正极为氧气得电子，在酸性电解质中其电极反应式为：3O2 + 12H+? + 12e- =? 6H2O；C错，电子的流向为由负级经导线流向正极；D错，根据氧化还原反应中，得失电子数相等的原则，可得当转移24mol e-时，消耗的甲醇4mol。

本题难度：一般

5、填空题  （12分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是                                  。

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。
肼—空气燃料电池放电时：
负极的电极反应式是                                  ；
正极的电极反应式是                                  。
（3）下图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是                                  。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气         L（假设空气中氧气体积含量为20%）
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是            。

参考答案：（1）N2H4（1）＋O2(g) ＝N2(g)＋2H2O（1）；△H＝

本题解析：

本题难度：困难