1、选择题  如图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是（　　）

A．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应
C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深
D．盐桥中阳离子流向CuSO4溶液中

参考答案：解；A．该原电池中，负极上锌失电子生成锌离子，正极上铜离子得到生成铜，电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故A正确；
B．该原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，电子从锌沿导线流向铜，故B正确；
C．原电池工作时，较不活泼的金属铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，所以正极上有铜单质析出导致CuSO4溶液蓝色变浅，故C错误；
D．原电池工作时，阳离子向正极移动，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （6分）（1）X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是_________________；
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：___________________________?_______。
(3)下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是?

参考答案：（1）X>Y>Z
（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?△H=－483.6 kJ·mol－1
(3)?⑸⑵⑴⑶⑷

本题解析：（1）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。X、Y组成原电池，X是负极，因此X的金属性强于Y；Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，则Y的金属性强于Z，所以金属性强弱顺序是X>Y>Z。
（2）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8 kJ，所以该反应的热化学方程式是）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?△H=－483.6 kJ·mol－1。
（3）根据装置图可知，（1）装置是铁的化学腐蚀，（2）、（3）是原电池，其中（2）中铁是负极加速腐蚀，（3）中铁是正极，被保护；（4）、（5）是电解池，其中（4）中铁是阴极，被保护，（5）中铁是阳极，失去电子，加快腐蚀，所以铁片腐蚀由快到慢的顺序是⑸⑵⑴⑶⑷。

本题难度：一般

3、简答题  （1）我国首创的海洋电池，总反应为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，负极为______，负极发生______反应（填“氧化”或“还原”），负极反应______；正极为铂网，______?（填“电子”或“电流”）从铂极流出；海水为电解质溶液，海水中的Na+移向______?（填“正极”或“负极”）．
（2）航天技术使用氢氧电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H2+O2═2H2O．酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应为：2H2-4e-═4H+，则正极反应为______；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H2O+4e-═4OH-，则负极反应为：______．
（3）蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4

?2PbSO4+2H2O放电时，正极电极反应式______，当电路中通过0.5mol电子时，消耗H2SO4的物质的量______，负极增重______g．

参考答案：（1）根据反应方程式知，活泼的金属作负极，所以负极是Al，负极失电子发生氧化反应；正极为铂网，电子从负极经外电路到正极，电流正好相反，从正极经外电路到负极；正极上聚集大量电子，根据异性相吸，所以钠离子移向正极．
?故答案为：Al；氧化；电流；正极．
（2）酸式氢燃料电池的电解质是酸、
电池总反应式均可表示为：2H2+O2=2H2O①
其负极反应为：2H2-4e-=4H+ ②，
则正极反应为 ①-②，即O2+4e-+4H+=2H2O；
碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，
其正极反应表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-③，
则负极反应为①-③，即2H2-4e-+4OH-=4H2O
故答案为：O2+4e-+4H+=2H2O； 2H2-4e-+4OH-=4H2O
（3）放电时，该装置是把化学能转化为电能，所以是原电池．原电池中正极上得电子发生还原反应，二氧化铅得电子和硫酸根离子、氢离子反应生成硫酸铅和水，所以电极反应式为：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
设消耗硫酸xmol
PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O?转移电子
Pb+PbO2+2H2SO4

?2PbSO4+2H2O?转移电子
? ?2mol? 2mol
?x mol? 0.5mol?
所以x=0.5mol．
设负极增重yg．
负极电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4 转移电子? 负极增重质量（硫酸铅-铅）

? 2mol? ? 96g
? 0.5mol? ?yg
?y=24g
?
?故答案为：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O；0.5mol；24．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列四个图像的有关说法正确的是（?）

A．①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ／mol
B．②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B％(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体
C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
D．④表示10mL 0.1mol／L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.lmol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液

参考答案：C

本题解析：A不正确，该反应是放热反应，△H小于0；选项B中，根据图像可知，曲线P2德尔斜率大，所以P2大于P1，这说明压强越大，B的百分含量越小，即正反应是体积减小的反应，所以D一定不是气体，B不正确；醋酸是弱酸，在pH相等的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的，反应速率快，C正确；碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，所以b表示的是碳酸氢钠，D不正确，答案选C。
点评：在分析有关图像时应该注意：一、ν-t 图像或 c-t 图像 1.ν-t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。?二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平” 。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂)。

本题难度：一般

5、选择题  如图为一原电池的结构示意思，下列说法中，不正确的是（　　）
A．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应一定为放热反应
B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应
C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深
D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极