1、选择题  原电池的反应原理是（　　）
A．储存电能
B．氧化还原反应
C．化合价升降
D．化学能转化为热能

参考答案：原电池可将化学能转变为电能，反应原理为氧化还原反应，工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述，错误的是
[? ]
A．锌做负极，锌发生氧化反应
B．铜做正极，铜不易失去电子而受到保护
C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O 请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：
(1)放电时，正极的电极反应式是________________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1?mol电子时，理论上负极板的质量增加________g.
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按下图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________．

参考答案：(1)PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－===PbSO4＋2H2O；小；48
(2)Pb；PbO2；对换

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁—过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是?

A．电池的负极反应为：Mg – 2e－= Mg2＋
B．电池的正极产生的还原产物是水
C．电池工作时，H＋向负极移动
D．电池工作一段时间后，溶液的pH增大

参考答案：C

本题解析：A．该燃料电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Mg-2e-=Mg2+，正确；B．铂作正极，正极上双氧水得电子发生还原反应而生成水，正确；C．原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以氢离子向正极移动，错误；D．原电池正极上双氧水得电子结合H+生成水，溶液中氢离子浓度降低，所以溶液的pH增大，正确，答案选C。

本题难度：一般

5、填空题  （12分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。

请回答下列问题：
（1）上述流程脱硫实现了          （选填下列字母编号）。
A．废弃物的综合利用       B．白色污染的减少        C．酸雨的减少
（2）过滤操作用到的玻璃仪器有：                  。
（3）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是                  。
（4）写出KMnO4溶液加入到MnSO4溶液中制备MnO2的离子反应方程式：             ；用惰性电极电解MnSO4溶液也可制得MnO2，其阳极的电极反应式是              。
（5）MnO2是碱性锌锰电池的电极材料，电池反应方程式为：2MnO2+Zn+H2O====2MnOOH+Zn(OH)2,写出该电池放电时，正极的电极反应式是                            。

参考答案：（1）A、C（2）烧杯、漏斗、玻璃棒
（3）消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀
（4）3Mn2++2 MnO4- +2H2O ====5MnO2+4H+  Mn2++2H2O-2e-====MnO2+4H+  
（5）MnO2+H2O+e-====MnOOH+OH-

本题解析：（1）白色污染主要是塑料等难降解的物质形成的，SO2能形成酸雨，因此脱硫实现了废弃物的综合利用，同时也减少了酸雨形成，即答案选AC。（2）由于碳酸锰能消耗溶液中的酸，降低溶液的酸性，从而促进Al3＋和Fe3＋水解生成氢氧化物沉淀。（3）已知：热化学方程式①Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s) △H＝－520kJ/mol，②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H＝－297kJ/mol，③Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s) △H＝－1065kJ/mol，则根据盖斯定律可知③－（①＋③）即得到SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式MnO2(s)＋SO2(g) =MnSO4(s) △H=-248kJ/mol。（4）电解池中阳极失去电子发生氧化反应，则用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，因此阳极是锰离子放电，其阳极电极反应式是Mn2＋＋2H2O－2e－＝MnO2＋4H＋。（5）原电池中负极失去电子，正极得到电子，因此碱性锌锰电池放电时，正极是二氧化锰得到电子，则电极反应式是MnO2＋H2O＋e－＝MnO(OH)＋OH－。（6）实际参加反应的SO2的物质的量是，根据方程式MnO2(s)＋SO2(g) =MnSO4(s)可知生成硫酸镁的物质的量是0.4abmol。最终生成二氧化锰是c kg，则根据方程式3MnSO4＋2KMnO4＋2H2O=5MnO2＋K2SO4＋2H2SO4可知，因此消耗硫酸锰的物质的量是mol，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素的物质的量是mol－0.4abmol，相当于二氧化锰的质量是（mol－0.4abmol）×87g/mol＝（600c－34.8ab）g＝kg
考点：考查物质制备工艺流程的有关判断与计算

本题难度：困难