1、计算题  （6分）2011年6月，云南曲靖陆良化工实业有限公司5000多吨工业废料铬渣非法倾倒导致当地严重污染。＋6价铬易被人体吸收，可致癌；＋3价铬不易被人体吸收，毒性小。工业含铬废水的处理方法之一是将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl后进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
（已知：常温下Ksp Fe(OH)3=2.6×10－39，Ksp Cr(OH)3=6.0×10－31）

（1）若阳极铁质量减少16.8g，则理论上被还原的Cr2O72-的物质的量为?mol。
（2）已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.6×10－13 mol·L－1，则溶液中Cr3+浓度为?mol·L－1。
（3）在下图装置中，观察到图一装置铜电极上产生大量的无色气泡，而在图二装置中当开关K断开时，铬电极无现象，K闭合时，铬电极上产生大量无色气体，并变成红棕色气体。根据上述现象试推测金属铬的两个重要化学性质?、?　?。

参考答案：⑴0.05 （2分）
⑵6.0×10－5（2分）
⑶铬比铜活泼，铬在稀硝酸中可以发生钝化（2分，各1分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列有关钢铁腐蚀说法正确的是
[? ]
A．钢铁腐蚀时铁作正极
B．钢铁腐蚀时铁发生的反应为：Fe-3e?-?=?Fe3+
C．在碱性环境中正极反应式为：O2+2H2O?+4e-=4OH-
D．在酸性环境中正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、实验题  （14分）某研究小组对铁生锈进行研究：

（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是?（填字母）；
（2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为：?；?
（3）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是?
A. 锡? B. 铜? C. 锌?
（4）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：

为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为__________________________。

参考答案：（1）A （3分）?（2）O2＋2 H2O＋4e－＝ 4 OH－（3分）
（3）C （3分）?（4）铁制品表面有红色固体析出（3分）

本题解析：（1）植物油能阻止空气，碱石灰能吸收CO2和水，实验最容易发生腐蚀的是A。
（2）水是中性的，所以铁发生的是吸氧腐蚀，正极反应式为O2＋2 H2O＋4e－＝ 4 OH－。
（3）镀层就是最好式金属性强于的铁，这样即使镀层破损，发生电化学腐蚀，铁也是正极，被保护，因此答案选C。
（4）如果不合格，则铁就能和硫酸铜发生置换反应，生成红色的铜，因此现象是铁制品表面有红色固体析出。

本题难度：一般

4、选择题  据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5．在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极主要发生的反应是（　　）
A．2H++2e-=H2↑
B．2H20+02+4e-=40H-
C．Fe-2e-=Fe2+
D．40H--4e-=2H20+02↑

参考答案：酸雨、铁制品构成了原电池．
A、碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气，2H++2e-=H2↑，故A正确；
B、该反应是析氢腐蚀，故B错误；
C、负极上铁失电子，故C错误；
D、正极上发生析氢反应，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列合金中不能被稀盐酸腐蚀的是（括号内为合金成分）
A.球墨铸铁
B.黄铜（铜锌）
C.铝合金
D.18K黄金

参考答案：D

本题解析：前三个选项中均含有较活泼的金属，均可和盐酸反应，故答案为D。

本题难度：简单