1、选择题  现有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性质如下：

参考答案：由表中数据可知，A和B沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，而二者都溶于水，则不能用过滤、分液的方法分离．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种＋4价的氧化物，为了探究一氧化氮（NO）能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠（NaNO2），某小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器和连接用的胶管已经省略）。

（1）为了完成该实验，虚线框内还需要连接B～E四套装置，按气流方向连接的顺序为：
a→(?)(?)→(?)(?)→(?)(?)→ (?)(?)（填仪器接口的字母编号）。连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是?。
（2）装置E中观察到的主要实验现象有?。
（3）装置C的作用是?。
（4）某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解生成一氧化氮。装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成：?。（写出检验步骤及现象）。
（5）亚硝酸钠在酸性条件下可将I－氧化为I2，同时生成NO，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式：?。

参考答案：（1）hi→de→bc→fg（或gf）排除装置中的空气，防止NO被空气中氧气氧化为NO2；
（2）溶液由无色变成蓝色，有无色气体逸出
（3）吸收CO2，除去NO中的NO2
（4）取少量D中的固体于试管中，加入稀硫酸，若溶液中有气泡产生且在试管液面上方变成红棕色气体，则D中有亚硝酸钠生成。
（5）2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O

本题解析：木炭与浓硝酸反应在加热条件下生成NO2和CO2，装置E是将NO2溶于水转化成NO和HNO3，稀硝酸和铜反应又生成NO；装置C的作用是吸收CO2，除去NO中的NO2；装置B的作用起干燥作用；亚硝酸不稳定，易分解生成NO，所以检验亚硝酸钠，是将其变成HNO2，检验其产物NO就行了；

本题难度：困难

3、选择题  下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是
[? ]
A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤 ?
B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 ?
C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液 ?
D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  海洋是生命的摇篮、资源的宝库。中国要实施海洋强国战略，实现由海洋大国向海洋强国迈进的梦想。海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。其流程如下图所示：

（1）写出①、②反应的离子方程式：
①______________________，②______________________。
（2）工业上利用电解饱和食盐水产生的氢气和氯气制取盐酸，为了体现绿色化学理念，使氯气充分反应，采取将氯气在氢气中燃烧的办法，可避免氯气燃烧不完全污染空气，请写出氯气在氢气中燃烧的实验现象：______________________。
（3）粗盐中含有Ca２＋、Mg２＋、SO4２－等杂质，精制后可得到饱和NaC1溶液。现有下列除杂试剂：A．盐酸? B．氢氧化钡溶液? C．碳酸钠溶液。精制时加入过量除杂试剂的正确顺序是______________。（填序号）
（4）金属镁在空气中燃烧时，除生成MgO外，还有少量Mg3N2生成。把等物质的量的金属镁分别放在：A．纯氧气（O2）中；B．二氧化碳气体中；C．空气中。完全燃烧后，得到的固体物质的质量由大到小的顺序是______________。（填序号）
（5）将电解饱和NaCl溶液生成的氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到NaClO。某化学兴趣小组探究NaClO与尿素CO(NH2)2的反应产物，通过实验发现产物除某种盐外，其余产物都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为____________。

参考答案：（1）①2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑（3分）
②Mg2＋＋Ca(OH)2＝ Mg(OH)2↓＋ Ca2＋ （3分）
（2）发出苍白色火焰（2分）
（3）BCA （2分）
（4）B＞A＞C（2分）
（5）3NaClO＋CO(NH2)2＝3NaCl＋CO2↑＋N2↑＋2H2O
或NaOH＋3NaClO＋CO(NH2)2＝3NaCl＋NaHCO3＋N2↑＋2H2O
或2NaOH＋3NaClO＋CO(NH2)2＝3NaCl＋Na2CO3＋N2↑＋3H2O（3分）

本题解析：（1）根据题给流程图知，反应①为电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，离子方程式为
2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑；反应②为镁离子和石灰乳的反应，离子方程式为
Mg2＋＋Ca(OH)2＝ Mg(OH)2↓＋ Ca2＋；（2）氯气在氢气中燃烧的实验现象：发出苍白色火焰；（3）粗盐中含有Ca２＋、Mg２＋、SO4２－等杂质，可用过量氢氧化钡溶液除去镁离子和硫酸根，用过量碳酸钠溶液除去过量的钡离子和钙离子，过滤，用盐酸调节滤液的PH，精制时加入过量除杂试剂的正确顺序是BCA ；（4）设金属镁的物质的量为1mol，A．1mol镁在纯氧气（O2）中燃烧生成1mol氧化镁，质量为40g；B．1mol镁在二氧化碳气体中燃烧生成1mol氧化镁和0.5mol碳，质量为46g；C．1mol镁在空气中完全燃烧生成氧化镁和氮化镁的混合物，质量小于40g，得到的固体物质的质量由大到小的顺序是B＞A＞C；（5）NaClO与尿素CO(NH2)2的反应产物，通过实验发现产物除某种盐外，其余产物都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为3NaClO＋CO(NH2)2＝3NaCl＋CO2↑＋N2↑＋2H2O 。

本题难度：一般

5、简答题  某工厂用软锰矿（含MnO2约70%及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）共同生产MnO2和Zn（干电池原料）：
已知①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液．②IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2O

参考答案：（1）比较信息①A与软锰矿中元素化合价的变化可知，Mn元素化合价由+4价降低为+2价，所以A中还原产物为MnSO4．
故答案为：MnSO4．
（2）由工艺流程可知，MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用就是调节pH，使Fe3+、Al3+沉淀完全．
Fe3+、Al3+沉淀容易形成胶体，不利于氢氧化铁、氢氧化铝沉降，Ⅱ中加热的目的是加速沉淀生成，防止胶体出现，并使形成胶体的氢氧化铝和氢氧化铁也生成沉淀．
操作Ⅰ加热、浸取需要硫酸，由②可知C为硫酸，循环利用．
故答案为：调节溶液的pH，使Fe3+和?Al3+生成沉淀；加速沉淀生成，防止胶体出现，并使形成胶体的氢氧化铝和氢氧化铁也生成沉淀；H2SO4．
（3）根据流程图可知，副产物有硫、氧化铁、氧化铝．
故答案为：硫、氧化铁、氧化铝．
（4）根据流程图可知，需要加入碳酸钠、硫酸，所以除矿石外，需购买的化工原料是碳酸钠、硫酸．
故答案为：碳酸钠、硫酸．
（5）从溶液中获得固体物质，需蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
故答案为：冷却结晶．
（6）设软锰矿、闪锌矿的质量分别为xg、yg，根据②可知MnO2、Zn的物质的量之比为1：1，则：
0.7xg87g/mol：0.8yg97g/mol=1：1，解得x：y=1.03．
故答案为：1.03．

本题解析：

本题难度：一般