1、选择题  在钢铁的电化腐蚀中，正极上发生的反应可能是
A．Fe - 2e—＝Fe2+
B．O2＋4e-＋2H2O＝4OH-
C．4OH- - 4e-＝O2↑＋2H2O
D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe(OH)3

参考答案：B

本题解析：钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-。

本题难度：一般

2、填空题  某课外兴趣小组用下图装置进行实验，试回答：

（1）若开始时开关K与a连接，则A电极反应式为_____________________。
（2）若开始时开关K与b连接，这种方法经常用于金属的防护，这种防护措施叫做?，
则B电极反应式为______________________。开关K与b连接，铁和石墨棒互换位置即可制得白色的较纯净Fe(OH)2沉淀，则铁电极反应式为?。

参考答案：（1）O2＋2H2O＋4e－=4OH－?（2）牺牲阳极的阴极保护法，
2H＋＋2e－=H2↑ 或2H2O＋2e－= H2↑＋2OH－。 （3）Fe－2e－= Fe 2＋

本题解析：（1）开关K与a连接,此反应为原电池，A电极为正极，反应方程式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
（2）开关K与b连接，此反应为电解池，用于金属的防护的这种防护措施叫做牺牲阳极的阴极保护法。B电极为阴极发生还原反应，反应方程式为：2H＋＋2e－=H2↑或2H2O＋2e－= H2↑＋2OH－
（3）开关K与b连接，铁和石墨棒互换位置，铁为阳极，发生氧化反应，反应的离子方程式为：Fe－2e－= Fe 2＋

本题难度：一般

3、选择题  以下现象与电化学腐蚀无关的是? (　　)。
A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．银质奖牌久置后表面变暗

参考答案：D

本题解析：A中形成了铜锌原电池，锌作负极失电子转移到铜上，铜被保护；B中生铁中含碳量较高，形成原电池，铁易生锈；C中铁铜接触处形成原电池，易生锈；而银质奖章放置时间久了，会与空气中的硫元素结合生成硫化物而使之表面变暗，属于化学腐蚀。

本题难度：一般

4、选择题  家用炒菜铁锅用水清洗放置后，常出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（　　）
A．4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
B．Fe-3e-=Fe3+
C．2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2↓
D．2H2O+O2+4e=4OH-

参考答案：A、氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化为氢氧化铁，即4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故A不符合；
B、金属铁发生吸氧腐蚀，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe-2e-═Fe2+，故B符合；
C、正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e-═4OH-，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe-2e-═Fe2+，总反应：Fe2++2OH-═Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，合并得到：2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2↓，故C符合；
D、金属铁发生吸氧腐蚀，正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e-═4OH-，故D不符合；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是?（?）
A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生氧化反应
B．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有2mol电子转移，则生成1molNaOH
D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单