1、计算题  如图A、B两个装置，回答下列问题：

（1）A为_________池，Pt1为______极。
（2）当电路中通过0.02mol电子时，A溶液质量变化为_______________g；
同时B中收集到标准状况下的气体224mL，则反应前B池中原混合溶液中Cu2+的浓度是__?______（设B中原混合液的体积为200mL）。

参考答案：（1）原； 阳（各1分） （2）0.01（2分）?（3）0.025mol/L （2分）

本题解析：（1）锌能和硫酸铜发生置换反应，所以A是原电池。其中锌是负极，铜是正极。B是电解池，则Pt1与电源的正极相连，做阳极，Pt2为阴极。
（2）锌电极的电极反应式是Zn－2e－=Zn2＋，则当电路中通过0.02mol电子时，消耗锌的质量是0.65g。而铜电极表明生成0.64g铜，所以A中溶液增加0.65g－0.64g＝0.01g。B中阳极始终是OH-放电生成氧气，电极反应式是4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，根据电子得失守恒可知，生成氧气的体积是。但B中收集到标准状况下的气体224mL，这说明B中还有氢气生成，其中氢气的体积是224ml－112ml＝112ml，物质的量是0.005mol。由于B中阴极首先是铜离子放电，然后是氢离子放电，电极反应式分别是Cu2＋＋2e－=Cu、2H＋＋2e－=H2↑，所以根据电子的得失守恒可知，析出的铜是，所以原溶液中Cu2+的浓度是0.005mol÷0.2L＝0.025mol/L。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点。试题基础性强，侧重对能力的培养和解题方法的训练与指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和应试能力。该题的关键是利用好电子得失守恒，其次要熟练掌握离子的放电顺序。

本题难度：一般

2、填空题  某兴趣小组采用如下方法制作氢氧燃料电池。

（1）如图A所示：a、b均为多孔石墨棒（多孔石墨棒，可吸附并储存生成的气体），其中a与直流电源正极相连，b与直流电源负极相连，电解质溶液为NaOH溶液，则a电极上发生的电极反应式为_________________，电解后溶液的pH____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。　　　　　　
（2）然后如图B所示，移走直流电源，在a、b极间连接一个发光二极管，可以看到二极管发光。此时的电流方向是______________（填“a→b”或“b→a”），b极的电极反应式为______________________________　　　　　　　　　 _。
（3）假设a极吸收22．4L(标准状况)气体，能量转化率为60%，则通过二极管的电子的物质的量为______________。

参考答案：(1)4OH－－4e－＝2H2O + O2↑（3分）?增大(2分)
(2)a→b?(2分) ?H2+2OH－－2e－＝2H2O（3分）? (3)2.4mol(2分)

本题解析：（1）a与直流电源正极相连，则a电极是阳极，所以溶液中的OH－放电生成氧气，电极反应式是4OH－－4e－＝2H2O + O2↑。惰性电极电解氢氧化钠溶液，相当于是电解水，所以氢氧化钠溶液的浓度增大，pH升高。
（2）由于a电极生成氧气，b电极生成氢气，所以此时是氢氧燃料电池，其中a是正极，b是负极，因此电流的方向是a→b；电解质是氢氧化钠溶液，所以负极电极反应式是?H2+2OH－－2e－＝2H2O。
（3）氧气的物质的量是1mol，在反应中得到4mol电子，由于能量的转化率是60％，因此通过二极管的电子的物质的量是4mol×60％＝2.4mol。
点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。而在电解池中阳极失去，阴极得到电子，如果是惰性电极，则阳极是溶液中的阴离子失去电子，阴极是溶液中的阳离子得到电子，据此可以判断。

本题难度：一般

3、选择题  某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，阴离子交换膜处的从右向左移动。下列分析正确的是

A．A的金属活动性弱于B
B．Na+从y电极趋向x电极
C．Y电极附近溶液先变红
D．B的电极反应：

参考答案：B

本题解析：根据题意知，该装置中右边装置为电解池，左边装置是原电池；A、当K闭合时，阴离子交换膜处SO42-从右向左移动，说明A为负极，B为正极，则A的金属活动性强于B，错误； B、右边装置中连接B的y极为阳极，连接A的x极为阴极，电解池工作时，Na+从y电极趋向x电极，正确； C、右边装置中y极上发生的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，x极上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑，由于氢离子放电而氢氧根离子不放电导致溶液呈碱性，X电极附近溶液先变红,错误；D、当K闭合时，阴 离子交换膜处SO42一从右向左移动，说明A为负极，B为正极，B极上溶液中的金属阳离子得电子生成金属单质，电极反应式为B2++2eˉ═B，错误。

本题难度：一般

4、选择题  随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（　　）
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染
C．不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中石墨电极

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  用铁片（电极a）、铜片（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示。则下列说法正确的是

A．构成原电池时b极反应为： Cu﹣2e-＝Cu2+
B．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体
C．构成电解池时b 极质量既可能减少也可能增加
D．构成电解池时a极质量一定会减少

参考答案：

理科综合试卷·第1页（共16页）

本题解析：原电池中较活泼的金属作负极，铁比铜活泼，铁是负极，失去电子，A不正确。如果是电解池，则不能产生大量气体，B不正确。C中如果b是阳极，则质量减少，如果是阴极，则质量增大，C正确。D不正确，如果a是阴极，则质量增加。答案选C。

本题难度：一般