1、填空题  已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量bmol.

?（1）写出该反应配平的化学方程式：?
?（2）该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为?。
?（3）阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）?。

参考答案：（1）8NH3+3Cl2?6NH4Cl+N2（2）3:2 （3）

本题解析：根据电子转移守恒，配平的化学方程式8NH3+3Cl2?6NH4Cl+N2，根据化学方程式可知NH3为还原剂，Cl2为氧化剂，参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2.

本题难度：一般

2、计算题  将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算：
（1）生成标准状况下的H2多少升？
（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度。

参考答案：2.24L；（2）1.25mol·L-1（每项3分，格式、单位不正确的酌情扣分1-2分）。

本题解析：（1）6.5g锌的物质的量是6.5g÷65g/mol＝0.1mol
Zn?＋? H2SO4＝ZnSO4?＋? H2↑
1mol? 1mol? 22.4L
0.1mol? 0.1mol? 2.24L
即生成的氢气在标准状况下的体积是2.24L
（2）硫酸锌的物质的量是0.1mol
所以硫酸锌的物质的量浓度是0.1mol÷0.08L＝1.25mol/L
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。该题的关键是明确反应原理和物质的量浓度概念，然后借助于方程式直接列式计算即可。

本题难度：一般

3、选择题  a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(? )
①(a+b)x63g?②(a+b)x189g?③(a+b)mol?④（）mol
A．①④
B．②③
C．①③
D．②④

参考答案：D

本题解析：第一种情况：硝酸有剩余。由电子守恒知：a mol FeS与b mol FeO：→Fe(NO3)3和H2SO4，共转移的电子的物质的量 (9a+b) mol，所以被还原的硝酸是(9a+b)/3 mol,则未被还原的硝酸为?mol；第二种情况：硝酸恰好完全反应生成NO和Fe(NO3)3，则未被还原的硝酸的物质的量是3(a+b) mol，质量(a+b)x189g。所以D正确。

本题难度：一般

4、填空题  臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作漂白剂。
（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag（s）＋O3（g）=3Ag2O（s）　ΔH＝－235.8 kJ·mol－1。已知2Ag2O（s）=4Ag（s）＋O2（g）? ΔH＝＋62.2 kJ·mol－1，则常温下反应2O3（g）=3O2（g）的ΔH＝________。
（2）配平下面反应的化学方程式（将各物质的化学计量数填在相应的方框内）：
?
（3）科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应式为3H2O－6e－=O3↑＋6H＋，阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢，其电极反应式为_______________________。
（4）空气中臭氧的检测方法是将空气慢慢通过足量KI淀粉溶液，若溶液变蓝色，则说明空气中含有O3。已知O3与KI溶液反应生成两种单质，则该反应的离子方程式为_____________________________________________________。

参考答案：（1）－285.0 kJ·mol－1
（2）2　3　1　1　3　1
（3）3O2＋6H＋＋6e－=3H2O2（或O2＋2H＋＋2e－=H2O2）
（4）2I－＋O3＋H2O=2OH－＋I2＋O2

本题解析：（1）由盖斯定律可得2O3（g）=3O2（g）
ΔH＝－285.0 kJ·mol－1。（2）O3～2e－～O2－，2NaOCN～6e－～N2，根据得失电子守恒有2NaOCN～6e－～3O3，再根据原子守恒配平即可。（3）阴极发生还原反应，在酸性条件下，氧气得电子结合氢离子形成H2O2。（4）根据生成两种单质可知，O3将KI氧化为I2，同时O3被还原为O2，由O3～2e－～O2－，2KI～2e－～I2，可得2KI～2e－～O3，再根据原子守恒配平即可。

本题难度：一般

5、填空题  （1）配平氧化还原反应方程式

（2）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL 溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为__________mol。
②第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色，由__________变为
___________。该溶液中还原剂的物质的量________mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为_________，KHC2O4的质量分数为___________。

参考答案：（1）5、2、16、10、2、8
（2）①0.005；②无色；紫红色；0.004；③21%；64%

本题解析：

本题难度：一般