1、选择题  室温下pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是

A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小
B．若x、y是一元碱，室温下pH＝11的x、y两种碱溶液的浓度相同
C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9
D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）

参考答案：C

本题解析：x线pH下降快，说明碱性：x>y；A：稀释后y的碱性相对强，对水的电离抑制程度相对大，水的电离程度相对小；B：两碱的电离度不同，由c（OH—）=c×α可知，两者的浓度不同；C：选项正确；D：其中y碱性相对弱，其电离度小，浓度相对大，同体积的两碱溶液，y消耗酸多。

本题难度：一般

2、简答题  在常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液的PH=3．试回答下列问题：
（1）HB在水溶液中的电离方程式为______，100mL0.1mol/L一元酸HB溶液和0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时，所需NaOH溶液的体积为______mL．
（2）在常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H+物质的量浓度是______；若将温度改变到t℃（此时Kw=10-12），则t______25（＜、＞或=），该温度下0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H+物质的量浓度______．
A.10-11mol/L?B.10-9mol/L?C.10-6mol/L?D．以上答案都不正确
（3）在常温下，将0.1mol/L一元酸HB溶液稀释100倍后，溶液的PH______5（＜、＞或=）．

参考答案：（1）常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液的PH=3，氢离子浓度小于酸浓度，所以该酸是弱酸，存在电离平衡，其电离方程式为：HB?H++B-，一元酸碱发生中和反应时，酸碱的物质的量相等，等浓度的酸碱混合恰好反应时，酸碱的体积应该相等，所以氢氧化钠的体积是100mL，
故答案为：HB?H++B-，100mL；
（2）酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于酸溶液中氢氧根离子浓度，常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液中氢离子浓度是0.001mol/L，根据水的离子积常数知，氢氧根离子浓度为10-11mol/L，则由水电离出的H+物质的量浓度
10-11mol/L，水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数变大，当Kw=10-12＞10-14，则此时温度大于常温，弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱酸电离，所以该温度下，弱酸的电离程度增大，该酸溶液中氢离子浓度未知，所以无法计算水电离出的氢离子浓度，
故答案为：10-11mol/L，＞，D；
（3）弱酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进其电离，所以常温下，将0.1mol/L一元酸HB溶液稀释100倍后，溶液中氢离子浓度大于原来的十分之一，则溶液的PH＜5，故答案为：＜．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  强弱电解质的本质区别是 （  ）                                      
A．导电能力
B．相对分子质量
C．电离程度
D．溶解度