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1、填空题 （14分）（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，
其中a、c二步的化学方程式可表示为：
SO2+V2O5
SO3+ V2O4?
4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
该反应的催化剂是?（写化学式）
（2）压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：
压强/MPa
温度/℃
| 0.1[
| 0.5
| 1
| 10
|
400
| 99.2%
| 99.6%
| 99.7%
| 99.9%
|
500
| 93.5%
| 96.9%
| 97.8%
| 99.3%
|
600
| 73.7%
| 85.8%
| 89.5%
| 96.4%
|
当合成SO3的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变SO2、O2和SO3的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件可能是?其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是?。
（3）550?℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5?Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M?Pa。试计算反应2SO3
2SO2+O2?在550?℃时的平衡常数K=?。
反应达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是?
A．升高温度? B．充入He(g)，使体系总压强增大
C．再充入2 mol SO2和1 mol O2?D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
（4）SO3溶于水得到硫酸。在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的硫酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）?2 c（SO42-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数?。
2、选择题 在N2+3H2
2NH3的平衡体系中，保持容器的体积和温度不变，充入氩气以增大压强，此时下列叙述正确的是
A．正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率和逆反应速率都没有变化,平衡也不移动
C．正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动
D．正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
3、计算题 加热N2O5，依次发生的分解反应为 ①N2O5（g）
N2O3（g）+O2（g），②N2O3（g）N2O（g）+O2（g），在1 L密闭容器中充入4 mol N2O5，加热到t ℃，达到平衡状态后O2的平衡浓度为4.5 mol·L-1，N2O3的平衡浓度为1.62 mol·L-1，求N2O5和N2O的平衡浓度。
4、选择题 某温度下，在密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+2B(g) 
?
?4 C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，且A的质量分数为w%。保持温度不变，再充入A、B、C的物质的量分别为a、b、c，则下列说法正确的是
A．若为恒容容器，当a∶b∶c为2∶2∶1时，平衡不移动
B．若为恒容容器，当a∶b =9∶10，且c=0时，达平衡后，A、B、C物质的量之比仍为2∶2∶1
C．若为恒压容器，当a∶b为9∶10，c为任意值时，平衡后A的质量分数一定仍为w%
D．若为恒压容器，当a=b=0，且c为任意值时，平衡后A的质
量分数小于w%
5、选择题 下列理解不正确的是( )。
A．化学平衡是一个动态平衡
B．化学平衡研究的对象主要是可逆反应
C．化学反应速率是研究化学反应进行的快慢问题,化学平衡是研究化学反应进行的限度问题
D．化学反应达到平衡时,正反应和逆反应速率相等,是对反应中不同物质而言
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