1、选择题  在密闭容器中进行如下反应：I2(g)+H2(g) 2HI(g)，已知I2、H2、HI的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（?）
A．HI为0.4mol/L
B．H2为0.15mol/L
C．I2为0.2mol/L
D．HI为0.35mol/L

参考答案：D

本题解析：可逆反应的特点的反应物与生成物共存。即物质不能完全转化。A.若HI为0.4mol/L，则I2(g)的浓度为0，这是不可能的，错误；B.若H2为0.15mol/L，H2消耗0.15mol/L，因为I2(g)和H2(g)是按照1:1关系反应的，开始时只有0.1mol/L的I2(g)，这是不可能的，错误；C.若I2为0.2mol/L浓度增加了0.1mol/L,? HI的消耗的浓度为0.2mol/L，这时HI的浓度为0，这是违背可逆反应的规律的，错误；D.若HI为0.35mol/L，增加了0.15mol/L，根据方程式中各种物质的浓度变化关系可知消耗I2、H2的浓度分别为0.075mol/L，它们还有剩余，符合可逆反应的特点，正确。

本题难度：一般

2、计算题  将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min后测得c(D)=0．5 mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反应速率是0．15 mol/(L·min)
（1） B的反应速率V(B)=___________
（2） X=__________
（3） A在5min末的浓度是____________

参考答案：（1）0.05mol·L-1·min-1
（2）3
（3）0.5mol·L-1

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  向一体积为2L的恒容密闭容 器里充入1 mol N2和4 mol H2，在一定温度下发生反应：
N2(g) +3H2(g)2NH3 (g)；△H<0。10秒时达到平衡， c(NH3)为0.4 mol/L。下列说法正确的是
[? ]
A．该反应达平衡时H2的转化率为40%
B．降低温度能使混合气体的密度增大
C．向该容器中充人N2，平衡正向移动
D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在一定温度下，向a L恒容密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是
A?容器内气体密度不随时间变化
B?容器内气体的平均摩尔质量不随时间变化
C?容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D?单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  恒温、恒压下，在一可变容器下反应，A(g) + B(g)C(g)　
（1）开始时，放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为_____________mol
（2）若开始时放入3molA、3molB，到达平衡后生成C的物质的量为__________mol
（3）若开始时，放入XmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是Ymol和3amol，
则X=_____，Y=_____
（4）若在(3)的平衡状态上再加入3molC，待再次平衡后，C的物质的量分数是__________

参考答案：（1）1-a
（2）3a
（3）2；3(1-a)
（4）a/(2-a)

本题解析：

本题难度：一般