1、填空题  （9分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

(1)写出上表中的元素⑩原子的外围电子排布式?。
(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为?杂化，元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是?。
(3)元素④的第一离能?元素⑤（填“>”、“=”或“<”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为?。
(4)在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是?。
(5)将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，其离子方程式为?

参考答案：（9分）（1）。（1分）
（2）SP2、离子晶体
（3）>、三角锥形
（4）HF分子间易形成氢键，气态HF中存在
（5）

本题解析：考查元素周期表及元素周期律的知识
（1）元素⑩为铜，为ds区域元素，外围电子排布式为
（2）元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物为乙烯，碳原子为sp2杂化；元素⑦与⑧形成的化合物为氯化镁，由活泼金属与非金属通过电子的得失形成，为离子化合物
（3）由于N元素的核外电子的半充满结构，第一电离能N相对较大；X为氨气，分子结构为三角锥形
（4）①与⑥形成化合物为HF，由于分子之间易形成氢键，缔合为大分子，故实测的相对分子质量一般高于理论值
（5）将过量氨气通入硫酸铜溶液中可形成铜氨络离子：

本题难度：一般

2、选择题  短周期的两种元素A和B，它们的离子A－和B2＋具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（?）
A．原子序数A>B
B．电子总数A－>B2＋
C．离子半径A－>B2＋
D．原子半径A>B

参考答案：C

本题解析：因为离子A－和B2＋具有相同的电子层结构，即可确定元素A、B在周期表中的相对位置如下：，所以原子序数B>A，原子半径：B>A，离子的电子层结构相同，则电子总数相等，离子半径A－>B2＋。

本题难度：一般

3、选择题  已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数,X、Y间形成的常见化合物的化学式可表示为：Y2X 、Y2X2. 则这两种元素的原子序数之和等于?
A．16
B．17
C．18
D．19

参考答案：D

本题解析：化学式满足Y2X 、Y2X2的一般是水，过氧化氢和氧化钠、过氧化钠。由于元素X的原子序数小于元素Y的原子序数,所以X是O，Y是Na。原子序数之和等于19，即选项D正确。答案选D。

本题难度：简单

4、选择题  已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，R离子核内中子数为y个，核外电子数为z个，则该同位素的符号应表示为(? )
A．
B．
C．
D．

参考答案：D

本题解析：由离子化合物RClx知R离子带x个单位正电荷，即Rx+，R的核电荷数=x+z,质量数=核电荷数+中子数=（x+z）+y=x+z+y。

本题难度：简单

5、填空题  （14分）
A—F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：

参考答案：（1）第3周期，ⅡA族?
（2）2Fe3+ + Cu ="=" 2Fe2+ + Cu2+?（3）C + H2O ?CO + H2?
（4）Al3+ + 3H2O ?Al（OH）3 + 3H+?
2Al + Fe2O3?2Fe + Al2O3?
（5）①反应前装置和药品的总质量?反应后装置和药品的总质量
②

本题解析：略

本题难度：简单