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1、选择题 下列除去氯化亚铁溶液中的铁粉最简单的操作方法是
A.过滤
B.萃取
C.升华
D.结晶
参考答案：A
本题解析：分析：除去氯化亚铁溶液中的铁粉，可用过滤的方法．
解答：铁粉不溶于水，可用过滤的方法分离，而萃取、升华、结晶都不符合，
故选A．
点评：本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，注意常见分离操作使用的范畴．
本题难度：一般
2、填空题 (8分)类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：
元素
| 8O
| 16S
| 34Se
| 52Te
|
单质熔点(℃)
| －218.4
| 113
| ?
| 450
|
单质沸点(℃)
| －183
| 444.6
| 685
| 1390
|
主要化合价
| －2
| －2，＋4，＋6
| －2，＋4，＋6
| ?
|
原子半径
| 逐渐增大
|
单质与H2反应情况
| 点燃时易化合
| 加热化合
| 加热难化合
| 不能直接化合
|
(1)硒的熔点范围可能是?。
(2)碲的化合价可能有?。
(3)氢硒酸有较强的还原性。因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为：
?。
(4)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：
Al2Te3＋?→Al(OH)3↓＋? H2Te↑
参考答案：(1)113～450℃（2分） (2)－2、＋4、＋6（2分）
(3) 2H2Se＋O2===2H2O＋2Se（2分）
(4)Al2Te3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2Te↑（2分）
本题解析：学会分析数据；
（1）观察“单质熔点”一行数据：由左到右，逐渐升高，故硒的熔点范围可能是113～450℃；
（2）观察“主要化合价”一行数据，且同主族元素，由上到下，失电子能力逐渐增强，故会逐渐表现出正价；
本题难度：一般
3、选择题 按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是?
A．单质的还原性
B．阳离子的氧化性
C．单质的密度
D．单质的熔点
参考答案：A
本题解析：考查元素周期律的应用。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，A正确。金属性越强，相应金属阳离子的还原性就越弱，B不正确。碱金属单质的密度自上而下逐渐增大，但钠的密度大于家的，C不正确。碱金属单质的熔点逐渐减小，D不正确。答案选A。
本题难度：一般
4、选择题 W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知说法错误的是（?）
?
A．原子半径大小：W＞X
B．元素最高正价：W＞Z
C．简单阴离子的还原性：Y＞Z
D．气态氢化物的稳定性：X＞Y
参考答案：B
本题解析：A.W、X是同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。因此原子半径：W ＞X。正确。B.假设W的原子最外层电子数为a,则X为(a＋1);Y为(a＋1)=;Z为（a＋2）. 由于这四种元素原子的最外层电子数之和等于24。所以a=5.因此W是N；X是O；Y是S；Z是Cl.N的最高化合价为+5价；Cl的最高化合价为+7价，因此元素最高正价：Z ＞W。错误。C．同一周期的元素，从左到右，元素的非金属性逐渐增强。元素的非金属性越强，其简单离子的还原性就越弱。故简单阴离子的还原性：S2－＞Cl－.正确。D.X、Y是同一主族的元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强。因此气态氢化物的稳定性H2O>H2S。正确。
本题难度：一般
5、填空题 第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。继续失去第二个电子所需能量称第二电离能。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。回答下列问题：
（1）同一周期元素的第一电离能从左到右总趋势是?（填增大、减小或不变，下同）；同一主族元素原子从上到下的第一电离能I1变化规律是______________；稀有气体的第一电离能在同周期中是最大的，原因是______________________________________________________________________。
（2）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，发现有一些反常，第一电离能 IIA＞IIIA，VA＞VIA: 如I1（铍）＞I1（硼），2号大于1号，I1（氮）＞I1（氧），5号大于4号。可能原因是?。（3）已知2号的I1＝738KJ/mol, 则它的I2?738KJ/mol， I3??3×738KJ/mol；（填＞、＜、＝）（4）已知5号和6号元素的电负性分别为2.1和3.0，则4号元素的电负性可能为（?）
A．3.5
B．1.8
C．2.5
D．4.0
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