参考答案：（12分）
（1）3d54s1（2分） 3d、4s轨道上的电子均为半充满状态（2分）
（2）O—H…N N…H—O（2分）? NH3分子中N原子采用sp3杂化后，N原子还有一对孤对电子，而H2O分子中O原子采用sp3杂化后，O原子有两对孤对电子，对成键电子的排斥作用更强、使键角更小。（2分）
（3）AB（2分）
（4）1:2（2分）

本题解析：（1）Cr为24号元素，价电子排布式是3d54s1；根据洪特规则，轨道上排布的电子为全充满或半充满时，状态稳定，体系的能量低，Cr基态原子3d、4s轨道上的电子均为半充满状态，所以整个体系能量最低。
（2）氨极易溶于水，NH3分子与H2O分子间形成了氢键，可表示为：O—H…N N…H—O；N原子最外层有5个电子，与3个H原子形成N—H键后，N原子还有一对孤对电子，而H2O分子中，O原子与2个H原子形成O—H键后，还有两对孤对电子，对成键电子的排斥作用更强、使键角更小。
（3）A、Mg原子2s轨道排布2个电子，为全充满状态，所以第一电离能：Mg>Al，正确；B、根据元素周期表，电负性P > Si，Si > Ge，故P > Ge，正确；C、稳定性： H2S > PH3 >AsH3，错误；D、X质子数为20，为Ca， Y质子数为30，为Zn，活泼性Ca > Zn，错误。
（4）根据切割法，体心立方晶胞含Fe：8×1/8+1=2；面向立方晶胞含Fe：8×1/8+6×1/2=4，所以体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为：1:2。

本题难度：一般

3、选择题  下列不存在丁达尔效应的分散系是
A.食盐水
B.稀豆浆
C.有尘埃的空气
D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体

参考答案：A

本题解析：分析：根据胶体能够发生丁达尔现象，只要在选项中判断分散系是否是胶体即可作答．
解答：A．食盐水为溶液，不是胶体，不具有丁达尔效应，故A正确；
B．稀豆浆为胶体，具有丁达尔效应，故B错误；
C、有尘埃的空气属于胶体，存在丁达尔效应，故C错误；
D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液可得氢氧化铁胶体，存在丁达尔效应，故D错误．
故选：A．
点评：本题考查了胶体的性质，比较简单，只要准确掌握胶体性质即可作答．

本题难度：困难

4、选择题  某元素Z的核外电子数等于核内中子数，取其单质2.8 g与O2完全反应，可得6 g化合物ZO2，Z 元素在周期表中位置是（?）
①第3周期?②第2周期?③第ⅣA 族?④第ⅤA族
A．①②
B．①④
C．①③
D．②③

参考答案：C

本题解析：有质量守恒定律得出参加反应的氧气质量为6 g—2.8 g="3.2" g，物质的量为3.2/32mol="0.1" mol，所以产物ZO2物质的量也为0.1 mol，则其摩尔质量为60 g/ mol，因而Z的相对原子质量为60—32=28，即其质子数为14，此元素为硅元素，正确因为C.

本题难度：简单

5、填空题  短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：

参考答案：（1）（1分）；离子键和非极性共价键（1分）；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）
（2）<（1分）；＞（1分）（3）强（1分）；SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3（胶体）（2分）

本题解析：短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层的2倍，则X为碳元素；Y元素主要化合价为-2价，则B为氧元素；Z其单质及化合物的焰色为黄色，则C为钠元素；M与X同主族，其单质为半导体材料，则M为硅元素；N其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则M为硫元素；
（1）根据共价化合物电子式的书写方法；根据过氧化钠的电子式来判断；根据过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；二氧化碳的电子式为；过氧化钠的电子式，含有离子键和非极性共价键；过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（2）由图可知，温度为T2先到达平衡，所以T1＞T1，温度越高，NY3的体积分数减少，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应；根据化学平衡常数分别为K1、K2只与温度有关，平衡正向移动，平衡常数增大；
（3）同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱；元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强以及强酸制弱酸来分析；碳元素的非金属性大于硅元素，则碳酸大于硅酸，碳酸能与可溶性硅酸盐反应生成硅酸和碳酸盐，离子方程式式为：SiO32－+CO2+H2O=CO32－+H2SiO3；

本题难度：一般