参考答案：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，结合元素所在周期表中的位置可知X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，
A、同主族自上而下元素的非金属性减弱，故非金属性Y＞X，非金属性越强氢化物越稳定，则氢化物稳定性为Y＞Z，故A正确；
B、非金属性W＞Z，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为W＞Z，故B错误；
C、X为N元素，W为Cl元素，二者的气态氢化物相互反应生成NH4Cl，NH4Cl是离子化合物，含有离子键，铵根离子中含有共价键，故C正确；
D、电解水生成氢气与氧气，工业上电解饱和的氯化钠溶液生成氯气等，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  关于元素周期表的下列叙述，错误的是
[? ]
A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一
B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期
C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族
D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  某元素的气态氢化物的化学式为H2R，则此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为
A.H2RO3
B.H2RO4
C.HRO3
D.H3RO4

参考答案：B

本题解析：由H2R知，R的最低负化合价为-2，则R的最高正化合价为+6，即为ⅥA族元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式则为H2RO4．

本题难度：简单