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1、填空题 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
(1)?表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为________________。
(2)?表中能形成两性氢氧化物的元素是________(填元素名称)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式________________________________________。
(3)?①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性减弱酸性增强的顺序排列为___________________________(用化学式表示)。
(4)?③元素与⑩元素两者核电荷数之差是_____________________________。
(5)?请写出②的氢化物发生催化氧化的化学方程式___________________________________。
(6)?请写出⑤元素的最高价氧化物的水化物与⑦元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________________________。
参考答案：(1)
?
(2)铝?；?2Al＋2KOH＋2H2O===2KAlO2＋3H2?↑
(3)?KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2CO3、H2SO4、HClO4?
(4)?26?
(5)4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
(6)?Al(OH)3＋3H＋===?Al3＋＋3H2O
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 关于图中各装置的叙述不正确的是（ ）
A．装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
C．装置③的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D．装置④可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯
参考答案：A．硝酸银过量，加入硫化钾肯定生成Ag2S沉淀，不能证明AgCl和Ag2S的溶解度大小，故A错误；
B．氨气易溶于水而能产生倒吸，但不溶于四氯化碳，可起到防倒吸的作用，故B正确；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，根据反应现象，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸，可比较非金属性强弱，故C正确；
D．溴乙烷在NaOH的醇溶液中发生消去反应生成乙烯，先通过水可除去乙醇，排除乙醇的影响，乙烯可与酸性高锰酸钾溶液反应，故D正确．
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素．选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制Na2S溶液、新制氯水、0.5mol?L-1盐酸、3mol?L-1盐酸、酚酞试液；其设计的实验方案及部分实验现象如下表：
| 实验步骤 | 实验现象
①将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中
钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过）分别投入足量的相同体积0.5mo1?L-1盐酸中
镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
③将新制氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol?L-1盐酸和3mol?L-1盐酸中
剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快
|
请回答下列问题：
（1）实验①中可以说明该反应是放热反应的现象是______
（2）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是______
（3）实验③的现象是产生浅黄色沉淀，离子方程式为______
由实验③可以得出非金属性氯______硫（填“强于”、“弱于”、“无法比较”）．
（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？______（填“是”或“否”），通过实验④说明要加快化学反应速率可采取的措施可以是______或______．
参考答案：（1）钠块浮在水面上，说明钠的密度比水小，熔化成闪亮的小球，说明该反应放热，并且钠的熔点较低，
故答案为：熔化成闪亮的小球；
（2）在相同条件下反应，物质的自身性质不同，反应速率不同，由于镁较铝活泼，则镁与盐酸反应较剧烈，故答案为：反应物的性质；
（3）同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则Cl的非金属性较S强，单质的氧化性较强，可发生：Cl2+S2-=2Cl-+S↓，
故答案为：Cl2+S2-=2Cl-+S↓；强于；
（4）由于铝粉的表面积较大，盐酸的浓度较大，易与盐酸发生反应，则影响化学反应速率的因素与浓度和表面积有关，故答案为：否；增大反应物的浓度；增大固体反应物的表面积．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列叙述正确的是（ ? ）
A．HBr分子的电子式为
B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
D．熔点由高到低的顺序是；金刚石＞碳化硅＞晶体硅
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、推断题 已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。 A是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍； C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为
A:B:C=4:2:3。请回答下列问题：
（1）写出B的原子结构示意图_________，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式____________。
（2）元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3 的晶体名称为__________________。
（3）请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例）_________、_________。
（4）写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B:C=7:12的化合物的化学式_________。
参考答案：（1）
；
（2）硝酸铵
（3）OH-；NH4+
（4）N2O3
本题解析：
本题难度：一般
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