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高考化学知识点整理《电解池原理》高频试题特训（2017年最新版）(二)
参考答案：A 本题解析： 本题难度：一般 3、选择题 用质量均为100g的铜作电极，电解硝酸银溶液（足量），电解一段时间后，两电极的质量差为28g，此时两电极的质量分别为(? ) 参考答案：B 本题解析：根据题意知，用铜作电极电解硝酸银溶液时，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e-=Cu?2+，阴极上银离子得电子生成银，电极反应式为Ag++e-=Ag，设阴极析出银的质量为x，阳极溶解铜的质量为y，根据电子守恒得x/108=2y/64，两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和，所以x+y=28，解得x=21.6，y=6.4。所以阳极上金属质量=100g-6.4g=93.6g，阴极上金属质量=100g+21.6g=121.6g，选B。 本题难度：一般 4、选择题 用惰性电极电解饱和食盐水，当电源提供给0.2 mol电子时停止通电。若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是 |
参考答案：C
本题解析：电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，阴极发生2H++2e-==H2↑，当电源提供给0.2 mol电子时停止通电， 说明该过程中有0.1mol氢气生成，根据化学方程式可知氢氧化钠的物质的量是0.2mol，则氢氧化钠的浓度是0.2mol/2L=0.1mol/L，则c(H＋)=1×10-13mol/L，pH=13，答案选C。
考点：考查电解食盐水的计算，溶液pH的计算
本题难度：一般
5、填空题 （1）有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。下列物质不能作自来水消毒剂的是_____________（填序号）。
A．硫酸铜 B．二氧化氯 C．臭氧 D．硫酸亚铁
（2）高铁（VI）酸盐（如Na2FeO4）是新一代水处理剂。其制备方法有：次氯酸盐氧化法（湿法）和高温过氧化物法（干法）等。湿法是在碱性溶液中用次氯酸盐氧化铁（III）盐，写出该法的离子方程式：
___________________________。
（3）用高铁（VI）酸盐设计的高铁（VI）电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应：3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
①写出正极发生的电极反应式：______________________。
②用高铁（VI）电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当电池中有
0．2molK2FeO4反应时，则在电解池中生成H2 __________L（标准状况）。
③下表列出了某厂排放的含锌废水中的含量及国家环保标准值的有关数据
该厂只用调节pH处理废水，当调整为pH＝7时，此时废水中Zn2+的浓度为__________mg/L，_________（填“符合”或“不符合”）国家环保标准。（常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1．2×10-17）
参考答案：（1）AD
（2）①10OH-+3ClO-+2Fe3+==3Cl-+2FeO42-+5H2O
（3）①FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH- ；②6.72；③78；不符合
本题解析：
本题难度：困难
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)，转移电子0.02 mol。A池中，阳极反应为4OH－－4e－=2H2O＋O 2↑，转移0.02 mol电子，即得n(O2)＝0.005 mol，累计收集气体224 mL(即
)，那么在阴极还产生0.005 91EXAm.org mol H2，阴极反应为2H＋＋2e－=H2↑，转移电子0.01 mol，因此Cu2＋放电0.01 mol，Cu2＋＋2e－=Cu，n(Cu2＋)＝0.005 mol，
。