1、选择题  有关阳离子交换膜电解饱和食盐水的（装置如图）说法正确的是

A．转移电子0.8 mol时产生氢气8.96 L
B．从出口B处导出的是氢氧化钠与氯化钠的混合溶液
C．装置中出口①处的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．装置中的阳离子交换膜防止产生的氯气与氢氧化钠溶液反应

参考答案：B

本题解析：A、转移电子0.8 mol时产生氢气的量为0.8÷2×22.4="8.96" L（标准状况下），该题没有指明条件，错误；B、交换膜只能通过阳离子，氯离子不能通过，故出口B导出的是氢氧化钠溶液，错误；C、阳极氯离子失去电子，生成氯气，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，正确；D、电解时阳极产生的氯气与阴极产生的氢氧化钠通过交换膜隔离，防止反应，正确。

本题难度：简单

2、选择题  用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200 mL0.3 mol／L NaCl的溶液和300 mL 0.2 mol／L的AgNO3溶液，当产生0．56L(标准状况)Cl2时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合，混合液的pH为(假设：电解过程中电解产物不发生其他变化，混合后溶液的总体积为500ml。)?
A．1.4
B．5.6
C．7
D．12.6

参考答案：C

本题解析：因NaCl和AgNO3的物质的量相同，而串联电路中通过的电量相等，故可看作是电解NaNO3溶液，实质是电解了水，结果溶液呈中性。

本题难度：一般

3、选择题  下列关于实验现象的描述不正确的是?
[? ]
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用铜片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为 Zn，电极Ⅱ为Cu，其他电极均为石墨，则下列说法正确的是

参考答案：AC

本题解析：A、装置中左边两个烧杯构成为原电池，锌做原电池的负极，铜为原电池的正极，电流从铜电离流出经过电流表流向锌，所以选A；B、盐桥中钾离子向阴极负极移动，即流向硫酸铜溶液，不选B；C、第三个烧杯是电解氯化钠溶液，电极Ⅲ为电解池的阳极，产生氯气，当有2.24升氯气产生时有2.24/22.4摩尔氯气，有0.2摩尔电子转移，所以电极II上析出0.1摩尔铜，即析出6.4g固体，选C；D、氯化钠溶液中电解得到氯气和氢气和氢氧化钠，没有得到金属钠，不选D。
考点：原电池和电解池的原理的应用。

本题难度：一般

5、填空题  （10分）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应如下：2CH3CHO＋H2OCH3CH2OH＋CH3COOH
实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示。

（1）若以锌锰碱性电池为直流电源，该电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2。该电池的a电极的电极反应式为：_____________________________________________。
（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应式如下：
阳极：①4OH－－4e－===O2↑＋2H2O。
②_______________________________________________。
阴极：①__________________________________________。
②CH3CHO＋2e－＋2H2O===CH3CH2OH＋2OH－。
（3）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同。此时刻下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是               (填序号)。
a．c(Na＋)＝2c(CH3COOH)＋2c(CH3COO－)
b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)
c．c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(OH－)
（4）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8 ℃、78.4 ℃。从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是                    。

参考答案： （1） 2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnO(OH)＋2OH－。（2分）
（2）②CH3CHO－2e－＋H2O＝CH3COOH＋2H＋（2分）
①4H＋＋4e－＝2H2↑或2H＋＋2e－＝H2↑或4H2O＋4e－＝2H2↑＋4OH－（2分）
（3）ac（2分） （5）分馏或蒸馏 （2分）

本题解析：（1）a电极与电解池的阳极相连，这说明a是正极。根据电池总反应式Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnO(OH)＋Zn(OH)2可正极是二氧化锰得到电子，则该电池的a电极的电极反应式为2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnO(OH)＋2OH－。
（2）电解池中阳极失去电子，除了氢氧根放电外，乙醛失去电子转化为乙酸，反应的电极反应式外CH3CHO－2e－＋H2O＝CH3COOH＋2H＋；阴极得到电子，除了乙醛得到电子转化为乙醇以外，溶液中的氢离子也得到电子转化为氢气，电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑。
（3）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同。此时刻下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是               (填序号)。
a．根据物料守恒可知c(Na＋)＝2c(CH3COOH)＋2c(CH3COO－)，a正确；b．根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO42－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)是错误的，b不正确；c．醋酸是一元弱酸，电离常数小，则溶液中c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(OH－)，c正确，答案选ac。
（4）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8 ℃、78.4 ℃，由于二者互溶，所以从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是蒸馏。
考点：考查电化学原理的应用、溶液中离子浓度比较以及物质的分离与提纯

本题难度：困难