1、实验题  利用下图电解装置进行实验。

（1）若a、b是惰性电极，电解质溶液是氯化钠溶液，a极是_______极，总反应的离子方程式是_____________________。
（2）若a、b是惰性电极，电解质溶液是硝酸银溶液，b极上的现象是________________，总反应的离子方程式是___________________。
（3）若a、b是惰性电极，电解质溶液是硫酸钾溶液，a极上的电极反应是________，若两极附近分别加入石蕊试液，两极附近的现象是__________________。

参考答案：（1）阳；2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
（2）有银白色固体析出；4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋
（3）4OH－－4e－=?2H2O＋O2↑；a极附近溶液变红，b极附近溶液变蓝

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  用铂作电极电解500mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液一段时间后，在两极均生成11.2L标准状况下的气体，原溶液中Cu2+的物质的量浓度为（　　）
A．0.5?mol/L
B．2?mol/L
C．1?mol/L
D．无法确定

参考答案：阳极溶液中离子放电顺序书写电极反应，溶液中阴离子氢氧根离子失电子生成氧气，阳离子放电顺序Cu2+＞H+，阳极电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu 2H++2e-=H2↑，在两极均生成11.2L标准状况下的气体物质的量为0.5mol，依据电子守恒电极主要电子为4×0.5mol=2mol，生成氢气转移电子1mol，铜离子得到电子1mol，反应的铜离子物质的量0.5mol，所以Cu2+的物质的量浓度=0.5mol0.5L=1mol/L，
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的溶液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是：（?）

A．蓝、紫、红
B．红、蓝、紫
C．红、紫、蓝
D．蓝、红、紫

参考答案：C

本题解析：根据电解原理，和电源的正极相连的是阳极，和电源的负极相连的是阴极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气，阴极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，阳极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，中间溶液是石蕊的紫色，即从左到右颜色的次序是：红、紫、蓝。

本题难度：一般

4、选择题  把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨做电极进行电解，阳极生成的物质是：
A．H2
B．Ag
C．Cl2
D．O2

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  (2014届山东省日照市高三3月模拟考试理综化学试卷）
电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2，图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是

A．图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2
B．图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去
C．图乙电解池中，若有0．084 g阳极材料参与反应，则阴极会有336 mL的气体产生
D．若图甲燃料电池消耗3．6 g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生10．7 g氢氧化铁沉淀

参考答案：A

本题解析：
A、根据图甲镁一次氯酸钠燃料电池的结构，ClO?在正极得电子，发生还原反应：Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2，正确；B、电解池中阴离子向阳极移动，所以图乙中Cr2O72-金属铁电极移动，错误；C、图乙电解池阳极反应为Fe—2e?=Fe2+，阴极反应为2H++2e?=H2↑所以若有0．084 g阳极材料参与反应，则阴极产生氢气的体积为：0.084g÷56g/mol×22.4L/mol=0.0336L=33.6ml，错误；D、图甲燃料电池消耗3．6 g镁时，失去的电子式0.3mol，图乙中阳极反应为：Fe—2e?=Fe2+，根据电子守恒，生成的Fe2+为0.15mol，所以最后生成的Fe(OH)3也是0.15mol，质量为16.05g，错误。

本题难度：一般