1、选择题  设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述中正确的是
A．1 mol 18O2所含质子数为16NA
B．10 g氖气所含原子数为0.5NA
C．0.5 mol Al和足量烧碱反应转移的电子数为1.5NA
D．标准状况下11.2 L SO3所含分子数为0.5NA

参考答案：AC

本题解析：18O为8质子10中子原子，故1 mol 18O2所含质子数为16 mol，即16NA;10 g Ne为1 mol,故其原子数应为NA；在与NaOH充分反应后转化为NaO2,即1 mol Al可失去3 mol电子，故0.5 mol Al可失去的电子数为1.5NA;在标准状况下SO3为固体，11.2 L SO3的物质的量远大于0.5 mol。

本题难度：一般

2、计算题  配制250mL 1.0mol·L－1H2SO4溶液，需用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/cm3）体积为多少？取25 mL 1.0 mol·L－1H2SO4溶液与足量的锌反应，在标准状况下产生多少升H2？求硫酸锌的物质的量？

参考答案：（10分）13.59mL（4分）? 0.56L（3分）? 0.025mol （3分）

本题解析：考查物质的量的有关计算。
250mL 1.0mol·L－1H2SO4溶液中溶质的物质的量是0.25L×1.0mol/L＝0.25mol
其质量是0.25mol×98g/mol＝24.5g
浓硫酸的质量分数是98％
所以需要浓硫酸的质量是24.5g÷0.98＝25g
又因为浓硫酸的密度是1.84g/ml
所以需要浓硫酸的体积是25g÷1.84g/ml＝13.59ml
25 mL 1.0 mol·L－1H2SO4溶液中硫酸的物质的量是0.025mol×1.0mol/L＝0.025mol
根据反应的方程式可知
H2SO4＋Zn=ZnSO4＋H2↑
1mol? 1mol? 1mol
0.025mol? 0.025mol? 0.025mol
即生成氢气互为硫酸锌都是0.025mol
所以氢气在标准状况下的体积是
0.025mol×22.4L/mol＝0.56L

本题难度：一般

3、选择题  向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L─1的盐酸，测得溶液中Cl─、HCO3─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1=3:2，则下列说法中正确的是 (? )

A．Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同
B．该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3
C．b点的数值为0.6
D．b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol

参考答案：C

本题解析：注意审题，向某碳酸钠溶液中逐滴加的盐酸，考虑到应该有以下两个依次进行的反应：Na2CO3＋HCl=NaCl＋Na HCO3①；Na HCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑②。再分析溶液中Cl─、HCO3─的物质的量随加入盐酸体积的关系图，可见Cl─的量一直在增加，而HCO3─开始和Cl─的量增加相同，到加入aml盐酸时HCO3─的量随着盐酸的加入在减少，说明这时开始发生反应②，所以A错误。加入aml盐酸时，此时溶液中Na2CO3恰好反应完，从图中可知物质的量Cl─= HCO3─=0.5mol，由反应①可知Na2CO3的物质的量应为0.5mol，所以B错误。再接着分析加入bml盐酸时，物质的量Cl─: HCO3─=3:2，由反应②可知道增加了0.1molCl─就会减少0.1mol的HCO3─，所以此时n（Cl─）=0.6mol，n（HCO3─）=0.4mol,所以此时加入盐酸的体积为0.6L，C正确。由反应②可计算反应0.1mol的HCO3─应该生成0.1mol的CO2气体，所以D错误。
其中n2:n1=3:2，
点评：熟记碳酸盐和盐酸的分步反应，再依据题意具体分析，此类属于中等难度题型。

本题难度：一般

4、选择题  实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  标准状况下，11.2升二氧化碳气体的质量是                    (     )
A．11克
B．22克
C．44克
D．5.6克