1、选择题  关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是
[? ]
A．质量为44g
B．质量为88g
C．分子数为6.02×1023
D．含有4mol原子

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述正确的是（?）
A．CO2的摩尔质量为44g
B．1 mol CO2的质量为44g/mol
C．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
D．NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同

参考答案：D

本题解析：摩尔质量的单位是g/mol，A不正确。质量的单位是g，B不正确。C不正确，应该是CO2的摩尔质量以g为单位，在数值上等于CO2的相对分子质量。所以正确的答案是D。

本题难度：简单

3、选择题  下列有关物质的量的说法，错误的是
[? ]
A．1摩尔任何气体都含有6.02×1023个分子
B．0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子
C．1摩尔水中含有2mol氢和1mol氧
D．1molH2O中含有3 mol原子

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气。由于空气未排完，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19。将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后即停止上升。则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（?）
A．V/4mL
B．1/5mL
C．V/6mL
D．无法判断

参考答案：C

本题解析：设最后瓶内气体中氨气的物质的量为x，空气的物质的量为y，由瓶内气体的平均式量为19，则，解得；气体的体积之比等于物质的量之比，即VmL的集气瓶中收集氨气为，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，水上升的体积为氨气的体积，剩余气体为空气，瓶内剩余气体的体积为。故选C。
点评：本题考查学生利用平均式量法来计算，明确氨气的体积分数是解答本题的关键，难度不大。

本题难度：一般

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA
B．常温下，5.6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3 NA
C．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2 NA
D．足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1 mol气体时，转移的电子数为2NA

参考答案：B

本题解析：A、12.0g NaHSO4的物质的量为：12.0g÷120g/mol=0.1mol，熔融的NaHSO4电离生成Na+和HSO4?，所以12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA，正确；B、Fe与浓硝酸反应可能生成Fe(NO3)3，也可能生成Fe(NO3)2或Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的混合物，若生成Fe(NO3)3转移电子数为0.3 NA，若生成Fe(NO3)2转移电子数为0.2 NA，所以转移电子数为0.2 NA~ 0.3NA，错误；C、SO2与O2反应为可逆反应，所以2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2 NA，正确；D、足量的锌与一定量的浓硫酸反应，开始生成SO2，Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸的浓度变稀，生成H2，气体与转移电子的物质的量之比都是1:2，所以生成1 mol气体时，转移的电子数为2NA，正确。

本题难度：一般