参考答案：（1）C、D       （2）化学能转化为热能       化学能转化为电能
（3）锌片不纯，在锌片上形成原电池（合理答案即可得分） （4）Cu2+ + 2e-  = Cu

本题解析：（1）A．甲中不具备构成原电池的条件，错误；B．在甲烧杯中没有构成原电池，Zn活动性强，能够与酸发生置换反应产生氢气而冒气泡，在Cu上无现象；在乙烧杯中，二种金属形成了原电池，由于 金属活动性Zn>Cu，所以Zn是负极，Cu是正极，在烧杯乙中铜片表面有气泡产生，错误；C．由于在两个烧杯中硫酸反应变为ZnSO4，溶液的酸性减弱，两烧杯中溶液的pH均增大，正确；D．原电池反应可以加快反应速率，所以产生气泡的速率甲中比乙中慢，正确；E．乙的外电路中电流方向Cu→Zn，错误。（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为化学能变为热能，乙是化学能转化为电能；（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了少量气体，分析其原因可能是锌片不纯，在锌片上形成许多微小的原电池；（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，则铜电极上是溶液中的Cu2+得到电子被还原，该电极反应方程式是：Cu2+ + 2e- = Cu。
考点：考查原电池的形成条件、反应的能量转化、反应现象的原因分析、电极反应方程式的书写的知识。

本题难度：一般

3、选择题   在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，SO42—从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是

A．溶液中c(M2+)减小
B．N的电极反应式：N＝N2+＋2e—
C．X电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀

参考答案：C

本题解析：A、当K闭合时，由图可知，左侧为原电池，右侧为电解池装置，SO42—从右到左通过交换膜移向M极，说明M极是原电池的负极，N是原电池的正极；M的活动性大于 N，原电池的总反应是M置换N，所以溶液中c(N2+)减小，错误；B、N 是原电池的正极,发生还原反应，N2+得电子生成N，电极反应式为N2+＋2e—=N，错误；C、右侧为电解池装置，X与负极相连，是电解池的阴极，发生还原反应，阳离子放电，所以是溶液中的氢离子放电生成氢气，正确；D、X极产生氢气，导致氢氧根离子浓度增大，所以氢氧根离子与溶液中的铝离子结合生成氢氧化铝的胶状沉淀，错误，答案选C。

本题难度：一般

4、填空题  已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2— 形式存在。目前研究比较热门的Al-H2O2电池，其电池总反应为2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O。现以Al—H2O2电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(右池中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极)。试回答下列问题

电极b是    极，电极反应式为                                                 ，
（2）右池是      池，电极c的电极反应式为                                           ，
（3）通电2min后，Al电极质量减轻2.7g，则产生氮气的体积为        。（标准状况）

参考答案：（10分）
正，HO2－+2e—+H2O=3OH—，   
（2）电解，CO(NH2)2-6 e—+8OH—=CO32—+N2+ 6H2O（3）1.12L

本题解析：Al和b电极构成原是电池，Al活泼易失电子发生氧化反应作负极，b作正极；c和d电极构成电解池，c作阳极d作阴极，（1）电极b是正极，电极反应式为HO2－+2e—+H2O=3OH—；（2）右池是电解池，电极c作阳极，电极反应式为CO(NH2)2-6 e—+8OH—=CO32—+N2+ 6H2O （3）由电子守恒，2.7gAl失电子0.3mol，生成氮气0.3mol/6=0.05mol，在标况下的体积为1.12L 。
考点：原电池、电解池、燃料电池

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．原电池的负极是电子流出的一极，电极上发生氧化反应
B．原电池反应一定是释放能量的置换反应
C．电解可以使通常条件下不能发生的氧化还原反应得以发生
D．电解池中，连接电源正极的一极叫阳极，发生还原反应

参考答案：A．原电池的负极发生氧化反应，为电子流出的一极，故A正确；
B．原电池不一定为置换反应，如氢氧燃料电池，故B错误；
C．电解可以将电能转化为化学能，可以使通常条件下不能发生的氧化还原反应得以发生，如以铜为阳极，硫酸为电解质时，可生成硫酸铜和氢气，故C正确；
D．电解池中，连接电源正极的一极叫阳极，发生氧化反应，故D错误．
故选AC．

本题解析：

本题难度：一般