1、填空题  （12分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）

请回答下列问题：
（1）A的化学式为?，丙的化学式为?；
（2）写出下列反应的离子方程式：
①?；④ ?；⑤ ?。
（3）写出C溶液与Al反应的化学方程式：
（4）将C溶液加到E溶液中，可以观察到的现象是：

参考答案：（1）A的化学式为? Na?，丙的化学式为? HCl?；
（2）写出下列反应的离子方程式：
①2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
④ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
⑤ Fe3++3OH－= Fe(OH)3
（3）写出C溶液与Al反应的化学方程式：2Al+2NaOH+ 2H2O="2Na" AlO2+3H2↑
（4）将C溶液加到E溶液中，可以观察到的现象是：?产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后 变为红褐色?

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

参考答案：(1)Cl2 ；NO? (2) ①H+ +ClO－= HClO
(3)NH３+H２ONH３·H２O NH4＋+OH-
(4)2HCl(g)=H２(g)+Cl２(g)；△H=" +184.6" kJ·mol-1

本题解析：根据a、I、e的结构特点可知a是钠离子，I是氨气，e是OH-，所以A是氢氧化钠。电解能够生成氢氧化钠的是电解饱和的食盐水，即B是氯气，C是氢气，H是氯化氢，则M水次氯酸，所以E是次氯酸盐。次氯酸分解生成氧气和氯化氢。I是氨气，所以D是氮气，氨气催化氧化生成NO和水，所以K是氧气，J是NO，G是水，因此F是氯化钠。

本题难度：一般

3、简答题  A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性．下述为相关实验步骤和实验现象：

请回答：
（1）写出A、B和C的化学式：A______，B______，C______；
（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：______，______；
（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：______；
（4）写出由F→H的化学方程式：______．

参考答案：钠盐A能和AgNO3溶液反应生成一种难溶于HNO3的黄色沉淀，可确定A为NaI，C为AgI；黄绿色气体F是Cl2；F和NaOH溶液反应生成钠盐B，根据B呈碱性并具有氧化性，可知B为NaClO（NaCl、NaClO3溶液均呈中性）；NaClO具有强氧化性，能氧化NaI，少量NaClO将NaI氧化成I2，进一步反应生成NaIO3，其中I为+5价；Cl2氧化FeCl2生成FeCl3，FeCl3又能氧化SO2生成SO42-，则
（1）由以上分析可知A为NaI，B为NaClO，C为AgI，故答案为：NaI；?NaClO；?AgI；
（2）NaClO具有强氧化性，能氧化NaI，少量NaClO将NaI氧化成I2，反应的离子方程式为2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-，
进一步反应可把I2氧化为NaIO3，反应的离子方程式为I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O，
故答案为：2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；?I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O；
（3）FeCl3能氧化SO2生成SO42-，反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，
故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
（4）F→H为Cl2与NaOH的反应，反应的方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是(? )

A．C和O2
B．SO2 和NaOH溶液
C．Cl2和Fe
D．AlCl3溶液和NaOH溶液

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  （15分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减小环境污染。请填写下列空白：

（1）电解饱和食盐水时，该反应的离子方程式是____________________。
（2）已知：①Mg(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s);
②
则____________
反应：在Ar气氛中进行的理由是________
（3）写出钛铁矿与焦炭、Cl2共热制得四氯化钛的化学方程式______________________
（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4OH－=2CO32－＋6H2O，该燃料电池发生反应时正极区溶液的PH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）该电池中负极上的电极反应是__________.
（5）在上述产业链中合成96t甲醇理论上消耗H2_________t（不考虑生产过程中物质的任何损失）

参考答案：（1）（2分）2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－?
（2）－512 KJ/mol （2分）
Mg和Ti都有较强还原性，在高温下都易与空气中的O2反应（2分）
（3）2FeTiO3＋6C＋7Cl22FeCl3＋2TiCl4＋6CO（3分）
（4）增大（2分）? CH3OH－6e－＋8OH－=CO32－＋6H2O（2分）?（5）12?（2分）

本题解析：：（1）电解食盐水生成NaOH、H2和Cl2，
利用盖斯定律2①-②即可计算出反应热为－512 KJ/mol。由于Mg和Ti都有较强还原性，在高温下都易与空气中的O2反应，所以反应要在Ar气氛中进行。
（3在碱性环境中正极： O2 + 4e- + 2H2O= 4OH- ，所以正极附近的碱性增强。负极甲醇发生氧化反应，CH3OH－6e－＋8OH－=CO32－＋6H2O
（5）CO(g)＋2H2(g)←→ CH3OH(g)
4?32
X? 96t
x="12" t
点评：本题以学生不熟悉的金属钛（Ti）为题眼，结合化学工艺，考查的知识面广，但是设计的知识点简单。注重对基础知识点的考查。

本题难度：一般