1、选择题  下列比较，不正确的是
A．稳定性HCl>HBr>HI
B．酸性 HClO4>H2SO4 >H2CO3
C．粒子半径 S2-<Cl-<K+<Ca2+
D．沸点 I2>Br2>Cl2>F2

参考答案：C

本题解析：对于核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以选项C中粒子半径应该是S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+，C不正确，其余都是正确的，答案选C。

本题难度：简单

2、填空题  （8分）
（1）地壳中含量最多的元素基态原子核外未成对电子数为?个。
（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和分子间氢键从强到弱依次为?。邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点?（填“低”或“高”），其原因为?。
（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用?杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为?。
（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a g·cm-3 ,NA表示阿伏伽德罗常数，则CaO晶胞体积为?cm3

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、计算题  现有0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72LH2。等量的R元素的单质与足量氧气化合，生成10.2gR元素的最高价氧化物。求R的相对原子质量及在元素周期表中的位置。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列关于元素的叙述正确的是（?）
A．只有金属与非金属元素才能形成离子化合物
B．质子数与核外电子数相等的微粒一定是原子
C．简单离子最外层电子数只能是2或8
D．元素周期表中共有18列，分为16个族

参考答案：D

本题解析：A错，如铵盐均由非金属元素组成；B错，如分子；C错，如离子；D正确；

本题难度：简单

5、推断题  A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层少4个；E元素原子次外层电子数比最外层多3个。
（1）写出下列元素的符号：A?， E?。
（2）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是?。
（3）A元素的最高价氧化物的水化物与C元素的最高价氧化物反应的化学方程式是?。
（4）与F元素处于同一主族的第四周期元素的基态原子核外电子排布式为?。
（5）用电子式表示B和F形成化合物的过程________________

参考答案：（1）Na? P?（2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（3）Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+2H2O
（4） [Ar]3d104s24p5?
（5）2Mg2＋＋Mg2＋Mg2＋

本题解析：A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，则是酸碱的中和反应，那么C只能是具备两性的Al(OH)3，A为Na；D元素原子的最外层电子数比次外层少4个，所以D为Si；E元素原子次外层电子数比最外层多3个，则E为P，故F只能为Cl。
点评：元素周期表及其规律是高考必考知识点，考生在备考中应注意积累掌握短周期元素的结构与性质。

本题难度：一般