参考答案：D

本题解析：A不正确，应该是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；B不正确，SO2过量，应该生成的是亚硫酸氢钠；C不正确，浓硫酸应该用化学式表示，所以正确的答案选D。
考点：考查离子方程式的正误判断
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：简单

3、选择题  在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是?
A．K+、SO42-、CO32-、Na+
B．Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-
C．Fe2+、NH4+、K+、NO3-　
D．MnO4-、K+、SO42-、Na+

参考答案：B

本题解析：在无色透明的强酸性溶液，即溶液含有H+和不能有有色离子。
A、CO32-不能与H+共存，
C、Fe2+、NO3-在H+存在的情况下会发生氧化还原反应，不能共存。
D、MnO4-是有色离子不符合题意。
故选B
点评：掌握离子不能共存的情况。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
①常温下，强酸溶液的pH＝a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH＝a+n；
②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)= c(SO42－)＝
③将0.1mol·L-1的NaHS和0.1mol·L-1 Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)
④在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸，刚好完全中和时pH＝a，则由水电离产生的c(OH-)=10-amol·L-1
A．①④
B．②③
C．③④
D．①②

参考答案：C

本题解析：①常温下，强酸溶液的pH＝a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH＝a+n在pH<=7的条件下成立，错误；②在硫酸钡的单一饱和溶液中式子成立，若向溶液中加入可溶性硫酸盐或可溶性钡盐，则式子不成立，错误；③根据溶液中电荷守恒和物料守恒得
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-),2c(Na+)=3[c(S2-)+c(HS-)+ c(H2S)],两式结合消去c(Na+)即得，正确；④氨水与盐酸刚好完全中和时的产物是氯化铵，铵根离子水解，结合水电离产生的氢氧根离子使氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以溶液中的氢离子也即水电离产生的氢离子，而水电离产生的氢离子与氢氧根离子浓度相等，所以c(OH-)=c(H+)=10-amol·L-1，正确，答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  下列能在溶液中大量共存的一组离子是（　　）
A．K+、Na+、NO3-、ClO-
B．Fe3+、H+、I-、HCO3-
C．NH4+、Ag+、OH-、Cl-
D．Fe2+、Mg2+、SO42-、MnO4-

参考答案：A．离子之间不发生任何反应，能大量共存，故A正确；
B．Fe3+与I-发生氧化还原反应，H+与HCO3-反应生成CO2气体，不能大量共存，故B错误；
C．NH4+与OH-反应生成NH3?H2O，Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．Fe2+与MnO4-发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单