1、选择题  常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、ClO-
B．滴入酚酞显红色的溶液中：NH4+、Mg2+、AlO2-、NO3-
C．pH=1的溶液中：Fe3+、Cl-、NO3-、K+
D．c（SO32-）=0.1mol?L-1的溶液中：Ca2+、MnO4-、SO42-、H+

参考答案：A、加入铝粉产生H2的溶液可能为酸或碱的溶液，若为碱，OH-、Fe2+结合生成沉淀，若为酸，H+、Fe2+、ClO-发生氧化还原反应，则一定不能大量共存，故A错误；
B、滴入酚酞显红色的溶液显碱性，OH-、NH4+结合生成弱电解质，OH-、Mg2+结合生成沉淀，NH4+与AlO2-还发生相互促进的水解，则一定不能大量共存，故B错误；
C、pH=1的溶液中有大量的H+，该条件下该组离子之间不反应，则能大量共存，故C正确；
D、因Ca2+、SO42-结合生成微溶物，SO32-、MnO4-、H+发生氧化还原反应，则一定不能大量共存，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列各组离子能大量共存的是
A．HCO3－、ClO－、K+、H+
B．Na+、Fe2+、NO3－、H+
C．K+、Cu2+、Cl－、SO42－
D．OH－、NH4+、Cl－、SO32－

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、 Cl－、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为
A．MgSO4
B．Ba(HCO3)2
C．Mg(HCO3)2
D．Ba(OH)2

参考答案：D

本题解析：OH－只能与Ba2＋结合，即一定有氢氧化钡；在NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、 Cl－、HCO3-、SO42-离子中能形成白色沉淀的有碳酸钡、硫酸钡、氢氧化镁和碳酸镁，HCO3-要形成白色沉淀，则必须结合OH－，所以甲一定是氢氧化钡，其余物质是氯化镁、硫酸和碳酸氢铵，答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  在溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A．Ca2+CO32-Cl-
B．H+SO42-CO32-
C．K+H+OH-
D．Fe3+Na+NO3-

参考答案：A．Ca2+与CO32-反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；
B．H+与CO32-反应生成水和二氧化碳气体，故B错误；
C．H+与OH-反应生成水而不能大量共存，故C错误；
D．离子之间不发生任何反应，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是（?）
A．Ca2+ Na+
B．K+Na+
C． Na+Cl–
D．Ba2+Mg2+ Cl–

参考答案：C

本题解析：Ca2+和CO32-不能共存，MnO4-有颜色，HCO3-和H+不能共存。答案选C。
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：一般