1、选择题  砷是第四周期ⅤA族元素，根据其在周期表中的位置排列，砷不可能具有的性质是
A.砷的单质在通常情况下是固体
B.As2O5的水化物是一种强酸
C.AsH3比PH3稳定
D.砷的常见化合价有-3、+3、+5

参考答案：B

本题解析：根据氮族元素及其化合物的性质及同主族元素的性质递变规律来分析解答．氮族元素从上到下，其单质由气体→固态变化，磷单质呈固态，则砷的单质在通常情况下也应是固体；氮族元素从上到下，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，HNO3为强酸；H3PO4为中强酸，则H3AsO；应为弱酸；氮族元素从上到下，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则PH3比AsH3稳定氮族元素的常见化合价为-3，+3，+5，则砷的常见化合价也应为-3，+3，+5

本题难度：困难

2、选择题  下列大小比较正确的是（　　）
A．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
B．元素非金属性：Si＞P＞S＞Cl
C．沸点：正丁烷＞异丁烷＞丙烷
D．碱性：NaOH＞KOH＞Ca（OH）2＞Ba（OH）2

参考答案：A、同主族元素，自上而下非金属性减弱，所以非金属性F＞Cl＞Br＞I，氢化物稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故A错误；
B、同周期随原子序数增大，金属性减弱，非金属性增强，所以非金属性Si＜P＜S＜Cl，故B错误；
C、分子晶体中，相对分子质量越大，沸点越高，烷烃同分异构体中支链越多，沸点越低，相对分子质量正丁烷=异丁烷＞丙烷，但异丁烷支链多，所以沸点低，即沸点为正丁烷＞异丁烷＞丙烷，故C正确；
D、根据元素周期律可知金属性K＞Na，Ba＞Ca，所以碱性KOH＞NaOH，Ba（OH）2＞Ca（OH）2，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  若X．Y．Z均为短周期元素，X元素原子最外层电子数为1，Y元素原子的M层上有7个电子；Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。由X．Y．Z组成化合物的化学式不可能的是
[? ]

A ．XYZ2
B． XYZ4
C． XYZ
D． X2YZ3

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列比较关系中，错误的是（　　）
A．元素金属性Na＞Mg＞Al
B．热稳定性H2S＞HCl＞HF
C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
D．原子半径Na＞Mg＞H

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列实验不能作为判断依据的是（　　）
A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
B．通过铁、锌和稀硫酸形成原电池，判断铁与锌的金属性强弱
C．碳酸钠溶液中通入SO2产生气泡，判断碳与硫的非金属性强弱
D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱

参考答案：A、钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁，故A正确；
B、铁、锌和稀硫酸形成原电池，活泼金属做负极，锌的金属性强于铁，故B正确；
C、碳酸钠溶液中通入SO2产生气泡，只能证明亚硫酸的酸性强于碳酸，故C错误；
D、卤素单质与氢气化合越容易，非金属性越强，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单