1、选择题  关于55号元素R的单质及其化合物的叙述，不正确的是（　　）
A．硫酸盐的化学式为R2SO4，它易溶于水
B．单质与水剧烈反应甚至发生爆炸
C．R的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于氢氧化钠
D．在同族的单质中R的单质熔点最高

参考答案：55号元素的原子核外各层电子分别为2、8、18、18、8、1，原子核外有6个电子层，最外层电子数为1，位于周期表第六周期第ⅠA组，属于碱金属元素，则
A．碱金属元素最高化合价为+1价，对应的硫酸盐的化学式为R2SO4，易溶于水，故A正确；
B．碱金属元素性质活泼，具有相似的性质，同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，单质与水剧烈反应，甚至发生爆炸，故B正确；
C．同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性强于氢氧化钠，故C正确；
D．根据碱金属元素对应的单质从上到下熔点逐渐降低判断，Cs的熔点较低，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  在原子结构示意图中，M层最多能排多少电子？
A.2
B.8
C.18
D.32

参考答案：C

本题解析：考查原子的核外电子排布规律，M层最多容纳2×32＝18个，答案选C。

本题难度：困难

3、选择题  A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大。元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三 倍。B、C、D、E四种元素均能与A形成等电子数的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表

下列说法正确的是
[? ]
A．元素E在元素周期表中的位置为第二周期、ⅦA族
B．原子半径：A<B<C<D
C．甲和丙分子均是含极性键和非极性键的非极性分子
D．A、B、C、D四种元素中的三种能形成多种与甲分子等电子数的化合物

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图．已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C?所在的一组是（　　）
A．Be、Na、Al
B．B、Mg、Si
C．O、P、Cl
D．C、Al、P