1、填空题  （15分）聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al2O3）可制取聚合铝。实验步骤如下：

写出铝、氧化铝分别与盐酸反应的离子方程式：
?，?，

参考答案：2Al+6H+ →2Al3++3H2↑；Al2O3+6H+ →2Al3++3H2O

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是（　 ）
A．氢氧化钠溶液和稀硫酸反应：H＋+ OH－=H2O
B．氯化铝溶液加入过量氨水： Al3++3OH－ ＝ Al(OH)3↓
C．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H+ = Ba2+＋H2O＋CO2↑
D．氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+

参考答案：AD

本题解析：氨水是弱酸不能拆，所以是Al3++3NH3.H2O ＝ Al(OH)3↓+3NH4+，醋酸是弱酸也不能拆，应该是：BaCO3＋2CH3COOH= Ba2+＋H2O＋CO2↑+2CH3COO-，所以答案是A和D

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—
B．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
D．向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

参考答案：C

本题解析：A不正确，电解熔融的氯化钠生成物是钠和氯气；B不正确，CO2过量，生成物是碳酸氢钠；D不正确，氢氧化钠过量，生成物是碳酸钙、碳酸钠和水，所以正确的答案选C。

本题难度：一般

4、简答题  现有一种矿泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00mg的Mg2+．那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少毫升？（要有具体的计算过程）

参考答案：48.00mg的Mg2+的物质的量为0.048g24g/mol=0.002mol，
故该泉水中Mg2+的物质的量浓度是0.002mol0.5L=0.004mol/L，
根据反应Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓可知，需要氢氧化钠的物质的量为0.002mol×2=0.004mol，
故需要氢氧化钠溶液的体积为0.004mol1mol/L=0.004L=4mL，
答：该泉水中Mg2+的物质的量浓度是0.004mol/L，使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是4毫升．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式书写错误的是（　　）
A．酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．KI溶液和KIO3酸性溶液反应：5I--+IO3-+4H+═3I2+3H2O
C．Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应：S2O32-+2H+═SO2+S↓+H2O
D．电解饱和食盐水：2Cl--+2H2O

参考答案：A．酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应为2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，遵循电子守恒、电荷守恒、质量守恒定律，故A正确；
B．KI溶液和KIO3酸性溶液反应的离子反应为5I--+IO3-+6H+═3I2+3H2O，故B错误；
C．Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应的离子反应为S2O32-+2H+═SO2+S↓+H2O，故C正确；
D．电解饱和食盐水的离子反应为2Cl--+2H2O?电解?.?2OH--+H2↑+Cl2↑，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般