1、填空题  （10分)）
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，离子反应方程式为??。
（2）常温下,向20 mL 1.0 的溶液中逐滴加入等物质的量浓度的
溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈? ?(填”酸性”“中性”或”碱性”),b-?c之间反应的离子方程式为?。

（3）碘酸钾是食盐中的添加剂。检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO3－+5CNS－+H++2H2O=3I2+5HCN+5SO42－，检验时，除需用KCNS外，还需要的一种试剂最好是?。定量测定产品中KIO3的含量时，可先用水溶解再通入SO2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘，通SO2的离子方程式为：??。

参考答案：（10分，每空2分）(1) Cl2 +? Ca(OH)2 ="=" Ca2+?+? ClO -?+? Cl-?+ H2O ?
（2）中性?===?（3）淀粉；2IO3－ +5SO2 + 4H2O = I2 + 5SO42－ + 8H+ ；

本题解析：（1）石灰乳应该用化学式表示，所以工业制取漂白粉的离子方程式为 Cl2 +? Ca(OH)2 ="=" Ca2+?+? ClO -?+? Cl-?+ H2O。
（2）b点氢氧化钡溶液的体积是10ml，所以此时二者恰好反应，生成物是硫酸钠、硫酸钡和水，溶液显中性；
由于溶液中含有硫酸钠，所以继续加入氢氧化钡，会继续生成硫酸钡沉淀，方程式为Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。
（3）由于生成物有碘生成，而碘遇淀粉显蓝色，所以最好的试剂是淀粉；碘酸钾具有氧化性，anghaomiSO2具有还原性，二者发生氧化还原反应的方程式为2IO3－ +5SO2 + 4H2O = I2 + 5SO42－ + 8H+ 。

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A．Cu(OH)2中加入硫酸：OH－＋H＋＝H2O
B．钠加入水中：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
C．向Ca(HCO3)2溶液加入过量NaOH溶液：2Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝2H2O＋CO32—＋CaCO3↓
D．Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

参考答案：C

本题解析：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，据此可以判断。A、氢氧化铜是难溶性物质，应该用化学式表示，反应的离子方程式为Cu(OH)2＋2H＋＝2H2O＋,Cu2＋，A不正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，B不正确；C、向Ca(HCO3)2溶液加入过量NaOH溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为2Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝2H2O＋CO32—＋CaCO3↓，C正确；D、Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液生成硫酸钡白色沉淀偏铝酸盐、水，反应的离子方程式为2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋8OH－＝2AlO3－＋3BaSO4↓＋4H2O，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

3、填空题  （共10分）写出符合要求的离子方程式
1）向FeBr2溶液中通入少量Cl2___________________________________________
2）向NaAlO2-溶液中通入足量CO2________________________________________
3）Ba（OH）2溶液中加入足量NaHCO3____________________________________
4）Na2O2投入FeCl2溶液中_______________________________________________
5）NaHCO3溶液中有少量Na2CO3的除杂反应_______________________________

参考答案：（1）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
（2）AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－
（3）Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O
（4）Na2O2＋2Fe2＋＋2H2O=2Na＋＋Fe(OH)3＋↓＋OH－
（5）CO32－＋H2O＋CO2=2HCO3－

本题解析：考查常见离子方程式的书写。书写离子方程式关键是弄清楚哪些物质用化学式表示，哪些物质用离子符号表示。同时满足易溶、易电离的用离子符号表示。其余的全部是用化学式表示。
（1）氯气不足，只氧化亚铁离子，方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。
（2）CO2足量，生成物是氢氧化铝和碳酸氢钠，方程式为AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－。
(3)碳酸氢钠足量,所以生成物是碳酸钡/碳酸钠和水,方程式为Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O。
（4）过氧化钠具有氧化性，和氯化亚铁发生氧化还原反应，方程式为Na2O2＋2Fe2＋＋2H2O=2Na＋＋Fe(OH)3＋↓＋OH－。

本题难度：一般

4、选择题  已知Fe溶于一定浓度HNO3溶液中，反应的离子方程式为aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O，方程式中化学计量数均为正整数，则它们之间的关系错误的是（?）
A．c="4g+10h"
B．c-b="2d+3f"
C．2d+3f="3g+8h"
D．a+c=d+f

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C．氢碘酸溶液中滴入少量双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
D．工业上用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe

参考答案：A、次氯酸是一种弱酸，不能拆成离子形式，应为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误；
B、反应前后要遵循电荷守恒，应为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C、氢碘酸具有还原性，双氧水具有氧化性，二者之间可以发生氧化还原反应，故C正确；
D、铜只能将三价铁还原为亚铁，不能生成单质铁，应为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般