1、简答题  把18.0mol?L-1的浓硫酸稀释成2.00mol?L-1的稀硫酸100ml，实验操作如下，请把正确操作步骤（用1，2，3…表示）的序号填入括号内，并填写有关的空格：
（______）将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
（______）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；
（______）用量筒量取______ml的18.0mol?L-1的浓硫酸；
（______）沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量______的烧杯中；
（______）用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
（______）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入______；
（______）改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至______；
（______）继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处．

参考答案：操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等操作，即先用量筒量取 11.1ml的18.0mol?L-1的浓硫酸→沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中→将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶→用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中→继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处→改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至凹液面要与刻度线相切→盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀→将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签，所以顺序为8、7、1、2、4、3、6、5．
设量取浓硫酸的体积为V，18.0mol?L-1×V=2.00mol?L-1×0.1L，V=0.0111L=11.1mL；
浓硫酸稀释时，要把浓硫酸倒入蒸馏水中，并不断搅拌，防止液体飞溅；
正确选取容量瓶的规格，选取的容量瓶规格与需要配置溶液的体积相等或稍大于需要配置溶液的体积，故选100mL容量瓶；
因为溶液的表面是凹液面，所以定容时，溶液的凹液面要与刻度线相切．
故答案为：8、7、1、2、4、3、6、5；11.1mL；蒸馏水；100mL容量瓶；凹液面要与刻度线相切．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  把10.6g碳酸钠溶于水制成100ml溶液，再从中取出10ml溶液，下列说法正确的是（　　）
A．碳酸钠的物质的量浓度为0.1mol/L
B．碳酸钠的物质的量浓度为1mol/L
C．c（Na+）=0.2mol/L
D．c（Na+）=2mol/L

参考答案：碳酸钠溶液的物质的量浓度为c（Na2CO3）=10.6g106g/mol0.1L=1mol/L，
所以溶液中c（Na+）=2c（Na2CO3）=2mol/L，
由于溶液具有均一性，故剩余溶液、取出溶液的浓度与原溶液相等，
所以取出的10ml溶液中c（Na2CO3）=1mol/L，c（Na+）=2mol/L，
故选：BD．

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  某100mL硫酸溶液中含有0.1molH2SO4．试计算：
（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；
（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）．

参考答案：（1）100mL硫酸溶液中含有0.1molH2SO4，硫酸溶液的物质的量浓度=0.1mol0.1L=1mol/L，
答：该酸溶液的物质的量浓度为1mol/L．
（2）加入足量的Fe粉，0.1mol硫酸完全反应，令生成氢气的体积为V，则：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1mol 22.4L
0.1mol V
故V=22.4L×0.1mol1mol=2.24L，
答：生成氢气的体积为2.24L．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列有关0.2mol·L-1BaCl2溶液的说法不正确的是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

试题分析：

A、0.2mol?L-1 BaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为0.4mol/L，与溶液的体积无关，故A错误；
B、0.2mol?L-1 BaCl2溶液中钡离子的物质的量浓度为0.2mol/L，与溶液的体积无关，故B正确；
C、N=nNA=CVNA=0.2mol?L-1×0.5L×2×NA=0.2NA，故C正确；
D、N=nNA=CVNA=0.2mol?L-1×0.5L×3×NA=0.3NA，故D正确。
故选A．

本题难度：简单

5、选择题  下列说法中错误的是
[? ]
A．从1 L 1mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L-1
B．制成0．5 L 1 mol·L-1的盐酸，需要氯化氢气体11．2L（标准状况）
C．0．5 L 2mol·L-1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6．02×1023
D．配制2．0 mol/L的盐酸时，将量取的浓盐酸放入容量瓶中加水稀释

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单