1、简答题  把18.0mol?L-1的浓硫酸稀释成2.00mol?L-1的稀硫酸100ml，实验操作如下，请把正确操作步骤（用1，2，3…表示）的序号填入括号内，并填写有关的空格：
（______）将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
（______）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；
（______）用量筒量取______ml的18.0mol?L-1的浓硫酸；
（______）沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量______的烧杯中；
（______）用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
（______）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入______；
（______）改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至______；
（______）继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处．

2、选择题  把10.6g碳酸钠溶于水制成100ml溶液，再从中取出10ml溶液，下列说法正确的是（　　）
A．碳酸钠的物质的量浓度为0.1mol/L
B．碳酸钠的物质的量浓度为1mol/L
C．c（Na+）=0.2mol/L
D．c（Na+）=2mol/L

3、简答题  某100mL硫酸溶液中含有0.1molH2SO4．试计算：
（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；
（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）．

4、选择题  下列有关0.2mol·L-1BaCl2溶液的说法不正确的是

[? ]

5、选择题  下列说法中错误的是
[? ]
A．从1 L 1mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L-1
B．制成0．5 L 1 mol·L-1的盐酸，需要氯化氢气体11．2L（标准状况）
C．0．5 L 2mol·L-1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6．02×1023
D．配制2．0 mol/L的盐酸时，将量取的浓盐酸放入容量瓶中加水稀释